有关电解质溶液的叙述错误的是( )A.向氨水中加水可使溶液中n(OH-)增大B.若Na2A、Na2B溶液的pH分别为8和9,则酸性一定是H2A>H2
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有关电解质溶液的叙述错误的是( ) A.向氨水中加水可使溶液中n(OH-)增大 B.若Na2A、Na2B溶液的pH分别为8和9,则酸性一定是H2A>H2B C.常温下,pH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱溶液等体积混合,所得溶液的pH一定等于7 D.0.5 mol/L的醋酸钠溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
答案
B |
解析
试题分析:A、氨水中存在电离平衡NH3·H2OOH-+ NH4+,加水,促进氨水的电离,n(OH-)增大,正确; B、Na2A、Na2B溶液的浓度没有说明,因此无法判断H2A、H2B酸性的强弱,错误;C、强酸溶液pH=2,c(H+)=10-12mol/L,强碱溶液pH=12,c(H+)=10-12mol/L,c(OH-)=10-2mol/L,等体积混合恰好完全反应生成强酸强碱盐,溶液pH=7,正确;D、钠离子不水解,而醋酸根离子水解,水解后的溶液呈碱性,正确。 |
举一反三
下列说法中正确的是A.若M度T0C时水的离子积常数为KW在该温度下的中性溶液中c(H+)=mol/L | B.25℃时HCl溶液中的c(H+)一定大于25℃时NH4Cl溶液中的c(H+) | C.1mol/LCH3COOH溶液和1mol • L-1KOH溶液等体积混合,混合溶液中c(K+)=c(CH3COO-) | D.pH =5.7的 NaHSO3溶液中:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-) |
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下列说法正确的是A.室温时某溶液的pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 | B.已知室温时,0.1mol·L-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10-7,则该酸的电离度约为0.01% | C.0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合,则溶液中: 2c(H+) + c(CH3COOH) =" 2" c(OH-) + c(CH3COO-) | D.在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液,CaSO4将会析出,但Ksp不会发生改变 |
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下列各组离子在给出条件下能大量共存的是( )A.pH=1的溶液中,NO3-、Na+、I-、Fe2+ | B.有CO3 2-存在的溶液中:Na+、Al3+、Ca2+、I- | C.有NO3-存在的强酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br - | D.pH=13的无色透明溶液中,K+、Na+、NO3-、CO32- |
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下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.发生析氢腐蚀的溶液中:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- | B.c(H+)/ c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl- | C.由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3- | D.甲基橙呈红色的溶液中:Na+、CO32-、Fe3+、Cl- |
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下列离子在酸性溶液中可以大量共存的一组是A.Cl-、Na+、OH-、Ba2+ | B.Na+、NO3-、SO42-、Mg2+ | C.K+、Na+、Cl-、 ClO- | D.Ca2+、NO3-、CO32-、Cl- |
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