25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下,下列有关说法正确的是 弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×10-54.9×10-10K
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25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下,下列有关说法正确的是
弱酸化学式
| CH3COOH
| HCN
| H2CO3
| 电离平衡常数(25℃)
| 1.8×10-5
| 4.9×10-10
| K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
| A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(CH3COONa)>pH(Na2CO3)>pH(NaCN) B.a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b C.0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) |
答案
D |
解析
试题分析:A、由表知酸性CH3COOH>HCN>H CO3-,由越弱越水解,pH关系为pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa),错误;B、不一定, CN-水解,浓度应比Na+小,错误;C、0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入水,则溶液的导电性减弱、醋酸的电离程度增大(越稀越电离)、pH增大(C(H+)减小),错误;D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中所含离子种类相同,这是电荷守恒。 |
举一反三
下列关于常温下电解质溶液的叙述中,正确的是A.碳酸氢按溶液和足量氢氧化钠溶液混合,反应的离子方程式为:HCO- 3+OH-=CO2- 3+H2O | B.25℃时,pH=8的0.lmol·L-1NaX溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-8mol·L-1 | C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液中,c(NH+ 4)前者小于后者 | D.等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后,c(H+)+c(NH+ 4)=c(Cl-)+c(OH-) |
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下列说法正确的是A.常温下在的溶液中能大量共存的离子组:Na+、NO3-、I-、SO42- | B.ALCL3溶液与过量氨水反应的离子方程式为:Al3++4OH-=[Al(OH)4]- | C.某温度下的醋酸铵溶液呈中性,则溶液中:c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1 | D.0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中:c(HSO3-)+C(SO32-)+c(H2SO3)=0.1mol·L-1 |
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下列各组溶液中,可能大量共存的离子组有A.加入Al粉后反应产生H2的溶液中:NH4+、Na+、SiO32-、HCO3- | B.滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中: Na+、 CO32-、 K+、 AlO2- | C.水电离产生的c(OH-)=1×11-11mol/L的溶液中:Al3+、SO42-、NO3-、Cl- | D.含有大量I—的溶液中:K+、Mg2+、ClO-、SO42- |
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常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.H2S溶液中: Br-、Na+ 、SO42-、Hg2+ | B.c(H+)=l×l0-13mol/L的溶液中:K+ 、Cl-、SO42-、 C6H5O- | C.与铝反应产生大量氢气的溶液中: NO3-、I- 、Al3+、Na+ | D.含有0.1mol/L Fe3+的溶液中: CO32-、NH4+、 NO3-、 Na+ |
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下列离子或分子在溶液中能大量共存,加入足量Na2O2后仍能大量共存的是A.K+、Cl-、Na+、SO32- | B.Ba2+、NO3-、Al3+、Br- | C.K+、NH4+、I-、CO32- | D.Na+、Cu2+、NH3·H2O、SO42- |
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