下列各组离子中，在强碱性溶液中一定能共存的是A．Na+、NH4+、AlO2ˉ、SO42ˉB．Na+、Brˉ、SO42ˉ、ClˉC．K+、Na+、HCO3ˉ、NO

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下列各组离子中，在强碱性溶液中一定能共存的是

A．Na⁺、NH₄⁺、AlO₂ˉ、SO₄²ˉ

B．Na⁺、Brˉ、SO₄²ˉ、Clˉ

C．K⁺、Na⁺、HCO₃ˉ、NO₃ˉ

D．K⁺、Clˉ、Al³⁺、CO₃²ˉ

答案

解析

试题分析：NH₄⁺与AlO₂ˉ易发生双水解反应，生成H₂O和NH₃或NH₃•H₂O、Al(OH)₃沉淀，NH₄⁺与OHˉ易反应生成H₂O 和NH₃或NH₃•H₂O，故A错误；Na⁺、Brˉ、SO₄²ˉ、Clˉ、OHˉ之间不能反应，故B正确；HCO₃ˉ与OHˉ易反应生成H₂O 和CO₃²ˉ，故C错误；Al³⁺、CO₃²ˉ易发生双水解反应，生成CO₂、Al(OH)₃沉淀，Al³⁺与OHˉ易反应生成Al(OH)₃沉淀或AlO₂ˉ和H₂O，故D错误。

举一反三

下列离子组能大量共存的是

A．Ba²⁺、Cl^－、SO₄²^－、K⁺	B．Mg²⁺、SO₄²^－、Na⁺、Cl^－
C．H⁺、CO₃²^－、Al³⁺、Cl^－	D．K⁺、Fe²⁺、NO₃^－、H⁺

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在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．NH₄⁺、Na⁺、Br^¯、SO₄^2¯	B．Fe²⁺、H⁺、ClO^¯、Cl^¯
C．K⁺、Ca²⁺、OH^¯、NO₃^¯	D．Mg²⁺、H⁺、SiO₃^2¯、SO₄^2¯

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常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是

A．加入苯酚显紫色的溶液：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、I^－

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^－、Cl^－

C．

＝0.1 mol·L^－1的溶液：Na^＋、K^＋、SiO₃²^—、NO₃^—

D．通入足量SO₂后的溶液：Na^＋、NH₄^＋、ClO^－、CH₃COO^－

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mo1/L NaI溶液：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、OH^-

B．能溶解CaCO₃的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-

C．0.1mo1/LNaHSO₃溶液：Na ⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、ClO^-

D．c(H⁺)/c(OH^-)=10¹³，的溶液：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

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Ⅰ．某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。

阴离子	SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-
阳离子	Fe³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Al³⁺

①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。③若向原溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。试回答下列问题
（1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是            。
（2）原溶液中含有的阳离子是               。
（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为                  。
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为            。
Ⅱ. 草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·2H₂O）、碳酸锂和二氧化硅在氩气中高温反应可制备锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li₂FeSiO₄）。草酸亚铁晶体在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图所示（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）,请回答下列问题：

（5）草酸亚铁晶体中碳元素的化合价为：
（6）A→B发生反应的化学方程式为                   。
（7）精确研究表明，B→C实际是分两步进行的，每一步只释放一种气体，第二步释放的气体的相对分子质量较第一步的大，则第一步释放的气体化学式为：         ；释放第二种气体时，反应的化学方程式为                               。

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