下列离子方程式中错误的是A．稀氨水吸收足量SO2：NH3·H2O + SO2= NH4＋+ HSO3－B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳：ClO－+
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下列离子方程式中错误的是| A．稀氨水吸收足量SO2：NH3·H2O + SO2= NH4＋+ HSO3－ | | B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳：ClO－+ H2O + CO2=" HClO" + HCO3－ | | C．稀硝酸中加入铁粉：2Fe + 6H＋= 2Fe3＋+ 3H2↑ | | D．过氧化钠与冷水反应：2Na2O2+ 2H2O = 4Na＋+ 4OH－+ O2↑ |
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答案
| C |
解析
试题分析：稀氨水吸收足量二氧化硫时，生成亚硫酸氢铵，一水合氨是弱电解质，二氧化硫是非电解质，都应保留化学式，亚硫酸氢铵是可溶性盐，属于强电解质，应改写成离子形式，故A 项正确；碳酸的酸性比次氯酸强，次氯酸的酸性比碳酸氢根离子强，则次氯酸钙与过量二氧化碳和水发生复分解反应，生成次氯酸和碳酸氢钙，次氯酸钙、碳酸氢钙是可溶性盐，属于强电解质，应改写，二氧化碳是非电解质，水和次氯酸都是弱电解质，三种物质都应保留化学式，故B项正确；硝酸是氧化性酸，硝酸根离子的氧化性比氢离子强，与氢前金属反应时无氢气生成，也不是置换反应，而是氧化还原反应，即Fe(少量)+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2O或3Fe(足量)+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C项错误；过氧化钠与水反应时，既是氧化剂又是还原剂，生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠、水是氧化物，氧气是单质，都应保留化学式，氢氧化钠是强碱，应改写成离子形式，故D项正确。 |
举一反三
下列各组离子能大量共存的是| A．加入KSCN显红色的溶液中：K+、NH4+、Cl―、I― | | B．含“84”消毒夜（有效成分NaClO）的溶液中：Fe2+、Cl―、Ca2+、Na+ | | C．常温下，pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Cl―、Cu2+ | | D．常温下，pH=13的无色溶液中：K+、NO3―、HCO3―、Al3+ |
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醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是| A．醋酸溶液中：c(H+)>c(CH3COO－)>c(OH－) | | B．NaHCO3溶液中：c(H＋)+c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(OH－) | | C．等体积、等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO－) | | D．中和等体积、等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液所消耗的NaOH物质的量相等 |
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下列说法正确的是| A．常温下，pH = 7的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl－) = c(NH4+) | | B．常温下pH = 5的盐酸溶液稀释1000倍后pH = 8 | | C．在BaSO4的饱和溶液中加入一定量Na2SO4固体，BaSO4的溶解度和Ksp均变小 | | D．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+) |
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下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是 | A．能使石蕊试液呈蓝色的溶液：Na+、I－、Cl－、NO3－ | | B．含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－ | | C．能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3－、Cl－ | | D．水电离出的c(H+)=1×10－14mol/L的溶液：K+、AlO2－、Br－、Cl－ |
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化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确的是| A．草木灰（含有K2CO3）水溶液可以用于洗涤油污 | | B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工 | | C．捕获排放的CO2能降低地球的温室效应 | | D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 |
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