常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲醛呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-B.c(H+)=10-12mol/L的溶液:K+
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲醛呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl- | B.c(H+)=10-12mol/L的溶液:K+、Ba2+、Br-、Cl- | C.1.0mol/L的KNO3溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl- | D.与Al反应能产生H2的溶液:NH4+、SO32-、AlO2-、I- |
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答案
B |
解析
试题分析: A、使甲基橙呈红色的溶液呈酸性,HCO3-不能大量共存,错误;B、c(H+)=10-12mol/L的溶液pH=12,离子可以大量共存,正确;C、酸性条件下,NO3-具有强氧化性,Fe2+、H+、NO3-三者不能大量共存,错误;D、与铝能产生氢气的溶液呈酸性(不能是硝酸)或强碱性。若溶液呈强酸性,SO32-、AlO2-不能大量共存;若溶液呈强碱性,NH4+不能大量共存。且NH4+与AlO2-能发生双水解反应,离子不能大量共存,错误。 |
举一反三
常温下,下列有关叙述正确的是A.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合: | B.Na2CO3溶液中, | C.pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液: | D.NH4Cl溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中: |
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下列各组离子能大量共存的是A.NaClO水溶液中:Fe2+、Cl-、Ca2+、H+ | B.加入KSCN显红色的溶液:K+、Na+、I-、S2- | C.无色酸性溶液中:K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4- | D.pH=2的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、Cu2+ |
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在无色的水溶液中能大量共存的一组是( )A.Ba2+、AlO2-、OH-、Al3+ | B.K+、Fe3+、MnO4-、SCN- | C.Mg2+、H+、SO42-、S2O32- | D.NH4+、Ca2+、NO3-、Cl- |
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对于常温下0.1mol·L-1 NaHCO3溶液,下列叙述不正确的是( )A.c (Na+)="c" (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3) | B.温度升高,溶液的pH升高,但溶液中的c(H+)与c(OH-)乘积不变 | C.与等体积等浓度的CH3COOH溶液反应后,溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) | D.加入适量的NaOH固体,溶液的pH减小 |
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工业上以软锰矿为原料,利用烧结烟气中的SO2制备MnSO4·H2O的流程如下:
某软锰矿的主要成分为MnO2,还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。酸浸过程发生反应:MemOn+H+→Me(2n/m)++H2O,Me表示Fe、 Al、 Zn、 Cu等。25℃时部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
| Al(OH)3
| Fe(OH)3
| Fe(OH)2
| Mn(OH)2
| Cu(OH)2
| Zn(OH)2
| CuS
| ZnS
| MnS
| FeS
| pH
| 5.2
| 3.2
| 9.7
| 10.4
| 6.7
| 8.0
| ≥-0.42
| ≥2.5
| ≥7
| ≥7
| 回答下列问题: (1)酸浸时SO2将MnO2还原为MnSO4,其离子方程式为 。 酸浸时SO2的吸收率与pH和温度的关系如下图,为提高SO2的吸收率,酸浸适宜的条件是 。 图1: SO2的吸收率与 pH值的关系 图2: SO2的吸收率与温度的关系 (2)滤渣B的主要成分是 。 (3)加入MnS的目的是 。 (4)操作IV的步骤为 、 、过滤、洗涤、干燥。 (5)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,在不断搅拌情况下,电解酸化的MnSO4溶液,阳极的电极反应式为: 。 (6)已知金属离子浓度小于1.0×10-5mol/L时认为已经完全沉淀,根据表格数据,计算25℃时Zn(OH)2溶度积Ksp为 (不需计算过程,计算结果保留两位有效数字)。 |
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