常温下,下列有关叙述正确的是A.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:B.Na2CO3溶液中,C.pH相等的CH3COONa、NaC

常温下,下列有关叙述正确的是A.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:B.Na2CO3溶液中,C.pH相等的CH3COONa、NaC

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常温下,下列有关叙述正确的是
A.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
B.Na2CO3溶液中,
C.pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液:
D.NH4Cl溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中:

答案
A
解析

试题分析:A项,首先写出电荷守恒:C(H+)+C(Na+)=C(CH3COO-)+C(OH-)物料守恒:C(Na+)=,将物料守恒代入电荷守恒,消去C(Na+)得出:正确。B项,物料守恒写错,应写成:c(Na+) = 2×[c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3);C项,三种盐溶液溶质均水解从而使溶液呈碱性,盐水解后对应的酸越弱,水解程度越大,则碱性越强。现在三种盐溶液的pH相同,盐对应的酸越弱,水解程度越大,则盐的浓度就越小。对应的酸酸性强弱为:CH3COOH>H2CO3>HClO,因此三种盐溶液的浓度大小为:C(CH3COONa)>C(NaHCO3)>C(NaClO),错误。D项,混合后根据电荷守恒:再根据物料守恒:又因为溶液呈中性,,根据两个守恒:因此:C(Cl-)>C(Na+)>C(NH3·H2O),D项错误。
举一反三
下列各组离子能大量共存的是
A.NaClO水溶液中:Fe2+、Cl、Ca2+、H+
B.加入KSCN显红色的溶液:K+、Na+、I、S2
C.无色酸性溶液中:K+、CH3COO、HCO3、MnO4
D.pH=2的溶液中:NH4+、Na+、Cl、Cu2+

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在无色的水溶液中能大量共存的一组是(   )
A.Ba2+、AlO2、OH、Al3
B.K+、Fe3+、MnO4、SCN
C.Mg2+、H+、SO42、S2O32
D.NH4+、Ca2+、NO3、Cl

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对于常温下0.1mol·L-1 NaHCO3溶液,下列叙述不正确的是(   )
A.c (Na)="c" (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)
B.温度升高,溶液的pH升高,但溶液中的c(H)与c(OH)乘积不变
C.与等体积等浓度的CH3COOH溶液反应后,溶液中c(Na)>c(CH3COO
D.加入适量的NaOH固体,溶液的pH减小

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工业上以软锰矿为原料,利用烧结烟气中的SO2制备MnSO4·H2O的流程如下:

某软锰矿的主要成分为MnO2,还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。酸浸过程发生反应:MemOn+H+→Me(2n/m)++H2O,Me表示Fe、 Al、 Zn、 Cu等。25℃时部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表:        
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
CuS
ZnS
MnS
FeS
pH
5.2
3.2
9.7
10.4
6.7
8.0
≥-0.42
≥2.5
≥7
≥7
 
回答下列问题:
(1)酸浸时SO2将MnO2还原为MnSO4,其离子方程式为                     
酸浸时SO2的吸收率与pH和温度的关系如下图,为提高SO2的吸收率,酸浸适宜的条件是                        
               
图1: SO2的吸收率与 pH值的关系      图2: SO2的吸收率与温度的关系
(2)滤渣B的主要成分是                     
(3)加入MnS的目的是                        
(4)操作IV的步骤为             、过滤、洗涤、干燥。
(5)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,在不断搅拌情况下,电解酸化的MnSO4溶液,阳极的电极反应式为:                          
(6)已知金属离子浓度小于1.0×105mol/L时认为已经完全沉淀,根据表格数据,计算25℃时Zn(OH)2溶度积Ksp            (不需计算过程,计算结果保留两位有效数字)。
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下列能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A.Al3+、Na+、HCO3、ClB.Fe3+、NO3、Cl、SO42
C.Na+、H+、SO32、NO3D.SiO32、Na+ 、K+、CO32

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