部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2
题型:不详难度:来源:
部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸
| HCOOH
| HCN
| H2CO3
| 电离平衡常数 (25℃)
| Ki=1.77×10-4
| Ki=4.9×10-10
| Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
| 下列选项错误的是 A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32- B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑ C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 |
答案
AD |
解析
根据电离常数可知酸性:HCOOH > H2CO3> HCN > HCO3-,因此A错误,B正确;等体积、等pH的HCOOH和HCN所含溶质,HCN多,则中和时消耗NaOH的量多,C正确;根据电荷守恒:n(HCOO-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+), n(CN-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+),即离子总数是n(Na+)+n(H+)的2倍,而NaCN的水解程度大,即NaCN溶液中的n(OH-)大,n(H+)小,D错误。 【考点定位】本题考查酸性强弱,离子浓度比较、中和反应等。 |
举一反三
已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡: HSO3-+ H2O H2SO3 + OH- ① HSO3- H+ + SO32- ② 向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3-)增大 | B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-) | C.加入少量NaOH溶液,、的值均增大 | D.加入氨水至中性,则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-) |
|
在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.Na+、Ba2+、Cl-、NO3- | B.Pb2+、Hg2+、S2-、SO42- | C.NH4+、H+、S2O32-、PO43- | D.ClO-、Al3+、Br-、CO32- |
|
按要求回答: (1)写出电离方程式: NaHCO3_______________________________________________________________________ H2S__________________________________________________________________________ (2)写出水解的离子方程式: Na2CO3________________________________________________________________________ (3)用pH试纸测定0.1 mol·L-1的纯碱溶液的pH,其正确的操作是 __________________________________________________________________________________。 (4)氯化铝水溶液呈 性(填酸性、中性、碱性),原因是(用化学方程式表示):_____________________ _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 。 (5)实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”、“抑制”)Ag+水解。 (6)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,充分反应后溶液呈中性,则反应后溶液存在的离子有 ,其浓度由大到小的顺序为 ,氨水的浓度a 0.01 mol·L-1(填“>”、“<”或“=”)。 (7)在25℃下,向浓度均为0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为 ;当测得溶液pH=11时,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)= (已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20) |
下列各组离子一定能大量共存的是( )A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN- | B.在强碱性溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32- | C.在c(H+)=10-13 mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3- | D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3- |
|
将40℃的饱和石灰水冷却至10℃;或加入少量CaO,但温度仍保持40℃,在这两种情况下均未改变的是( )A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量 | B.溶液中溶质的质量分数 | C.溶液的质量、水的电离平衡 | D.溶液中Ca2+的数目 |
|
最新试题
热门考点