把过氧化钠投入含有HCO3­－、Cl－、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（  ）A．HCO3­－B．Cl－C．Mg2+ D．Na+

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把过氧化钠投入含有HCO3­－、Cl－、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（  ）A．HCO3­－B．Cl－C．Mg2+ D．Na+

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把过氧化钠投入含有HCO3­－、Cl－、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（  ）
A．HCO3­－B．Cl－C．Mg2+ D．Na+

答案
B
解析

试题分析：过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，所以过氧化钠投入含有HCO3­－、Cl－、Mg2+、Na+的水溶液，得高的是强碱性的溶液，而HCO3­－、Mg2+不能在强碱性溶液中存在，所以其离子的数目减少，发生了变化，过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，使得钠离子的数目变多，而Cl－的数目不变故本题的答案选择B。
点评：本题考查了离子共存的知识，该知识高考考查的重点和难度，本题要注意的是题干中的要求--离子数目不变的是，若离子减少或者是增多都不可以选。
举一反三
0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是
A．c(H+)> c(F-)B．c(H+)> c(HF)
C．c(OH-)> c(HF)D．c(HF) > c(F-)

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下列有关说法正确的是（   ）
A．反应NH3(g)+HCl(g)="==" NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0
B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小

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部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
（25℃）
Ki=1．77×10-4
Ki=4．9×10-10
Ki1=4．3×10-7
Ki2=5．6×10-11
下列选项错误的是
A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
B．2HCOOH+CO3­2-→2HCOO-+H2O+CO2↑
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
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已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-+ H2O  H2SO3 + OH-    ①
HSO3- H+ + SO32-            ②
向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大
B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)
C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大
D．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)

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在水溶液中能大量共存的一组离子是（  ）
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO42－
C．NH4＋、H＋、S2O32－、PO43－D．ClO－、Al3＋、Br－、CO32－

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