0.1mol/LHF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是A.c(H+)> c(F-)B.c(H+)> c(HF)C.c(OH-)>

0.1mol/LHF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是A.c(H+)> c(F-)B.c(H+)> c(HF)C.c(OH-)>

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0.1mol/LHF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是
A.c(H+)> c(F-)B.c(H+)> c(HF)
C.c(OH-)> c(HF)D.c(HF) > c(F-)

答案
BC
解析
电离后,因水也电离产生H+,所以c(H+)>c(F-),A对;c(H+)=c(F-)约为0.01,c(HF)约0.09,B错;c(OH-)为10-12 c(OH-)﹤ c(HF),C错;c(HF) > c(F-),D对。
【考点定位】本题考查弱电解质的电离。
举一反三
下列有关说法正确的是(   )
A.反应NH3(g)+HCl(g)="==" NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0
B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极
C.CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中的值减小
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32水解程度减小,溶液的pH减小

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部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
(25℃)
Ki=1.77×10-4
Ki=4.9×10-10
Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
下列选项错误的是
A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
B.2HCOOH+CO2-→2HCOO-+H2O+CO2
C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
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已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:
HSO3-+ H2O  H2SO3 + OH-    ①
HSO3- H+ + SO32-            ②
向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是
A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3-)增大
B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)
C.加入少量NaOH溶液,的值均增大
D.加入氨水至中性,则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)

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在水溶液中能大量共存的一组离子是(  )
A.Na、Ba2、Cl、NO3B.Pb2、Hg2、S2、SO42
C.NH4、H、S2O32、PO43D.ClO、Al3、Br、CO32

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按要求回答:
(1)写出电离方程式:
NaHCO3_______________________________________________________________________
H2S__________________________________________________________________________
(2)写出水解的离子方程式:
Na2CO3________________________________________________________________________
(3)用pH试纸测定0.1 mol·L-1的纯碱溶液的pH,其正确的操作是
__________________________________________________________________________________。
(4)氯化铝水溶液呈       性(填酸性、中性、碱性),原因是(用化学方程式表示):_____________________            _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是                    
(5)实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以            (填“促进”、“抑制”)Ag+水解。
(6)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,充分反应后溶液呈中性,则反应后溶液存在的离子有                                ,其浓度由大到小的顺序为
                                  ,氨水的浓度a      0.01 mol·L-1(填“>”、“<”或“=”)。
(7)在25℃下,向浓度均为0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成        沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为                           ;当测得溶液pH=11时,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=            (已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20
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