0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是A．c(H+)> c(F-)B．c(H+)> c(HF)C．c(OH-)>

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0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是

A．c(H⁺)> c(F^-)	B．c(H⁺)> c(HF)
C．c(OH^-)> c(HF)	D．c(HF) > c(F^-)

答案

解析

电离后，因水也电离产生H⁺，所以c(H⁺)>c(F^-)，A对；c(H⁺)=c(F^-)约为0.01，c(HF)约0.09，B错；c(OH^-)为10^-12 c(OH^-)﹤ c(HF)，C错；c(HF) > c(F^-)，D对。
【考点定位】本题考查弱电解质的电离。

举一反三

下列有关说法正确的是（）

A．反应NH₃(g)+HCl(g)="==" NH₄Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0

B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

C．CH₃COOH 溶液加水稀释后，溶液中

的值减小

D．Na₂CO₃溶液中加入少量Ca(OH)₂固体，CO₃²^－水解程度减小，溶液的pH减小

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部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	K_i=1．77×10^-4	K_i=4．9×10^-10	K_i1=4．3×10^-7 K_i2=5．6×10^-11

下列选项错误的是
A．2CN^-+H₂O+CO₂→2HCN+CO₃^2-
B．2HCOOH+CO₃^2-→2HCOO^-+H₂O+CO₂↑
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

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已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO₃^-+ H₂O

H₂SO₃ + OH^- ①
HSO₃^-

H⁺ + SO₃^2- ②
向0.1mol·L^-1的NaHSO₃溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO₃^-)增大

B．加入少量Na₂SO₃固体，则c(H⁺) + c(Na⁺) = c(HSO₃^-) + c(OH^-) +

c(SO₃^2-)

C．加入少量NaOH溶液，

、

的值均增大

D．加入氨水至中性，则2c(Na⁺) = c(SO₃^2-)>c(H⁺) = c(OH^-)

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在水溶液中能大量共存的一组离子是（）

A．Na^＋、Ba²^＋、Cl^－、NO₃^－	B．Pb²^＋、Hg²^＋、S²^－、SO₄²^－
C．NH₄^＋、H^＋、S₂O₃²^－、PO₄³^－	D．ClO^－、Al³^＋、Br^－、CO₃²^－

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按要求回答：
（1）写出电离方程式：
NaHCO₃_______________________________________________________________________
H₂S__________________________________________________________________________
（2）写出水解的离子方程式：
Na₂CO₃________________________________________________________________________
（3）用pH试纸测定0.1 mol·L^－1的纯碱溶液的pH，其正确的操作是
__________________________________________________________________________________。
（4）氯化铝水溶液呈       性（填酸性、中性、碱性），原因是（用化学方程式表示）：_____________________            _______________________________________________ ______ 。把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                    。
（5）实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以            （填“促进”、“抑制”）Ag⁺水解。
（6）在25℃下，将a mol·L^－1的氨水与0.01 mol·L^－1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有                                ，其浓度由大到小的顺序为
                                  ，氨水的浓度a      0.01 mol·L^－1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（7）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为                           ；当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg²⁺)：c(Cu²⁺)=            （已知25℃时Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10^－11，Ksp[Cu(OH)₂]=2.0×10^－20）

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