下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是( )A.pH =0的溶液中:Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-B.水电离出的c(H+)=1×10—13
题型:不详难度:来源:
下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是( )A.pH =0的溶液中:Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- | B.水电离出的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液中: K+、HCO3-、Cl-、S2- | C.使pH试纸显深蓝色的溶液中:Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42- | D.在AlCl3溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、SO42- |
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答案
A |
解析
试题分析:pH =0,为强酸性溶液,Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-都可以大量共存,故A正确;B中,水电离出的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液有可能是酸性也有可能是碱性溶液,所以当为酸性溶液时,HCO3-、S2-都不能大量共存,故B错误;C中使pH试纸显深蓝色的溶液为碱性溶液,Cu2+、Fe3+都不能大量共存,故C错误;D中,AlO2-、和Al3+发生双水解反应,也不能大量共存,D也错误,故答案为A。 点评:该题是基础性试题的考查,属于高考中的常见考点之一,该题有一定的难度。 |
举一反三
含有下列各组离子的溶液中,滴入过量溴水后仍能大量共存的是A.Na+、Fe2+、SO42-、Cl― | B.Ag+、Al3+、H+、NO3― | C.Na+、K+、SO42-、SO32- | D.NH4+、Ca2+、NO3―、Cl- |
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某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种:Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、Cl-、 Ba2+、I-。现取部分溶液依次进行如下实验: ①通入一定量氯气后,加入CCl4振荡,静置后CCl4层呈紫红色,用分液漏斗分液; ②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液,产生白色沉淀; ③过滤后将滤液分为两份,向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,产生大量沉淀,向另一份中加入少量KSCN溶液,溶液立即变为红色.根据上述实验,以下推测正确的是 A.原溶液中肯定存在的离子有Fe3+、SO42-、I- | B.无法确定原溶液中是否存在Cl-、Na+ | C.原溶液一定显中性 | D.原溶液中肯定不存在的离子有Fe2+、Ba2+ |
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某混合物的水溶液中,可能含有以下离子中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl-、CO32-和SO42-。现每次取100.00mL进行实验: ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生; ②第二份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤,干燥后剩余2.33g。 请回答: (1)c(CO32-)=______________。 (2)用离子方程式表示该溶液呈碱性的原因:____________________________________。 (3)K+是否存在?_____,(填“是”或“否”)若存在,浓度范围是______________________ (若不存在,则不必回答第(2)问)。 (4)根据以上实验,不能判断哪种离子是否存在?若存在,这种离子如何进行检验? ____________________________________________________________________。 |
在含有大量K+、OH-、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是 A.NH4+ | B.Al3+ | C.Ca2+ | D.SO42- |
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下列解释实验事实的离子方程式正确的是 ( )A.漂白粉中滴加稀盐酸增强漂白性: Ca(ClO)2+2H+=Ca2++2HClO | B.向明矾溶液中滴入石蕊试液,溶液变红:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ | C.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ | D.双氧水滴加到酸性高锰酸钾溶液中,紫色褪去、产生大量气泡: | 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O |
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