某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种：Na＋、Fe3＋、Fe2＋、SO42-、Cl－、Ba2＋、I－。现取部分溶液依次进行如下实验：①通入一定量氯气后，加入
题型：不详难度：来源：
某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种：Na＋、Fe3＋、Fe2＋、SO42-、Cl－、
Ba2＋、I－。现取部分溶液依次进行如下实验：
①通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液；
②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红色．根据上述实验，以下推测正确的是 | A．原溶液中肯定存在的离子有Fe3＋、SO42-、I－ | | B．无法确定原溶液中是否存在Cl－、Na＋ | | C．原溶液一定显中性 | | D．原溶液中肯定不存在的离子有Fe2＋、Ba2＋ |
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答案
| B |
解析
试题分析：①静置后CCl4层呈紫红色，则溶液中存在I－；②加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则溶液中存在SO42-，而且一定不存在Ba2＋；③加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，则说明此时溶液中有Cl－，但因①中通入一定量的氯气，故无法判断原溶液中是否有Cl－；向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红色，说明此时溶液中有Fe3＋，但因前面又加入硝酸，故无法判断原溶液中是Fe3＋还是Fe2＋。综上所述，原溶液中一定存在的离子有SO42-、I－，一定不存在的离子有Ba2＋，无法确定是否存在的离子有Fe3＋、Fe2、＋Cl－、Na＋。故答案选B。
点评：离子共存问题是历年高考的重点，考生在备考中要注意积累常见的化学反应，并注意题文中隐藏的条件。 |
举一反三
某混合物的水溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cl－、CO32－和SO42－。现每次取100.00mL进行实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。
请回答：
（1）c(CO32－)＝______________。
（2）用离子方程式表示该溶液呈碱性的原因：____________________________________。
（3）K＋是否存在？_____，（填“是”或“否”）若存在，浓度范围是______________________ (若不存在，则不必回答第（2）问)。
（4）根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？
____________________________________________________________________。 |
在含有大量K＋、OH－、CO32－的溶液中还可能大量存在的离子是 | A．NH4＋ | B．Al3＋ | C．Ca2＋ | D．SO42－ |
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下列解释实验事实的离子方程式正确的是 （ ）| A．漂白粉中滴加稀盐酸增强漂白性： Ca(ClO)2+2H+＝Ca2++2HClO | | B．向明矾溶液中滴入石蕊试液，溶液变红：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ | | C．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH-+O2↑ | | D．双氧水滴加到酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去、产生大量气泡： |
2MnO4-+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是| A．1L 1mol/L醋酸溶液中含有的离子总数为2NA | | B．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA | | C．100mL 1mol∙L－1的Na2CO3溶液中CO32－、HCO3－和H2CO3总数为0.1NA | | D．0.1L 3mol·L－1的FeCl3溶液中含有的Fe3+数目为0.3 NA |
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在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是| A．常温下，c(H+)/c(OH－)＝1010的溶液：Na+、NH4+、SO42－、CH3COO－ | | B．滴入酚酞试液显红色的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－ | | C．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液：NH4+、K＋、CO32－、Cl－ | | D．含有大量HCO3－的溶液：K＋、Al3+、Cl－、Na＋ |
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