下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）A．漂白粉中滴加稀盐酸增强漂白性： Ca(ClO)2+2H+＝

题型：不详难度：来源：

下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）

A．漂白粉中滴加稀盐酸增强漂白性： Ca(ClO)₂+2H⁺＝Ca²⁺+2HClO

B．向明矾溶液中滴入石蕊试液，溶液变红：Al³⁺+3H₂O=Al(OH)₃↓+3H⁺

C．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：Na₂O₂+H₂O＝2Na⁺+2OH^-+O₂↑

D．双氧水滴加到酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去、产生大量气泡：

2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺＝2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

答案

解析

试题分析：A不正确，次氯酸钙应该用离子符号表示；铝离子水解是可逆反应，生成的是氢氧化铝胶体，B不正确；C中没有配平，应该是2Na₂O₂+2H₂O＝4Na⁺+4OH^-+O₂↑，所以正确的答案选D。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。

举一反三

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L 1mol/L醋酸溶液中含有的离子总数为2N_A

B．25℃时，pH＝13的Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.1N_A

C．100mL 1mol∙L^－1的Na₂CO₃溶液中CO₃²^－、HCO₃^－和H₂CO₃总数为0.1N_A

D．0.1L 3mol·L^－1的FeCl₃溶液中含有的Fe³⁺数目为0.3 N_A

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在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．常温下，c(H⁺)/c(OH^－)＝10¹⁰的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄²^－、CH₃COO^－

B．滴入酚酞试液显红色的溶液：Na⁺、Ba²⁺、NO₃^－、Cl^－

C．由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－13mol/L的溶液：NH₄⁺、K^＋、CO₃²^－、Cl^－

D．含有大量HCO₃^－的溶液：K^＋、Al³⁺、Cl^－、Na^＋

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铝投入下列溶液中有气体生成，其中一定能大量共存的离子组是（）

A．NO₃^－、Cl^－、Na⁺、H⁺	B．AlO₂^－、K⁺、ClO^－ CO₃²^－
C．Ca²⁺、Cl^－、SO₄²^－、Na⁺	D．SO₄²^－、Fe²⁺、OH^－、NH₄⁺

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常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L^—1 (NH₄)₂SO₄溶液中逐滴加入0.2000 mol·L^—1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是

A．点a所示溶液中：c(NH

)＞c(SO

)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．点b所示溶液中：c(NH

)＝c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

C．点c所示溶液中：c(SO

)+ c(H⁺)＝ c(NH₃·H₂O )+ c(OH^－)

D．点d所示溶液中：c(SO

)＞c(NH₃·H₂O )＞c(OH^－)＞c(NH

)

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常温下，下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中

时，有气体产生：而当溶液中

时，又能生成沉淀，则该组离子可能是（）

A．Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、CO₃^2-	B．Ba²⁺、K⁺、Cl^—、NO₃^-
C．Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-	D．Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^—

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下列解释实验事实的离子方程式正确的是 （ ）A．漂白粉中滴加稀盐酸增强漂白性： Ca(ClO)2+2H+＝