在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 A.H+、K+、Fe2+、NOB.OH-、Cl-、Na+、NH4+C.Mg2+、K+、Cl-、NOD.I-、Cl-、H
题型:不详难度:来源:
在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 A.H+、K+、Fe2+、NO | B.OH-、Cl-、Na+、NH4+ | C.Mg2+、K+、Cl-、NO | D.I-、Cl-、H+、Fe3+ |
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答案
C |
解析
试题分析:离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。A中溶液显酸性,在酸性条件下NO3-能氧化Fe2+,所以不能大量共存。B中OH-和NH4+不能大量共存。D中铁离子能氧化碘离子,且铁离子显棕黄色,不能大量共存,答案选C。 点评:该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况,即(1)能发生复分解反应的离子之间;(2)能生成难溶物的离子之间;(3)能发生氧化还原反应的离子之间;(4)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。 |
举一反三
下列离子方程式正确的是 A.氯气溶于水: Cl2+ H2O ===2H+ + Cl—+ ClO— | B.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3·H2O ===AlO2- +4NH + 2H2O | C.过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中:SO2 + OH- ===SO+ H2O | D.氢氧化铝与足量盐酸反应,Al(OH)3 + 3H+ ="==" Al3+ + 3H2O |
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从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是
| 实验事实
| 结论或解释
| A
| 将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中
| 该溶液的物质的量浓度为1mol﹒L-1
| B
| 0.1 mol/L CH3COOH溶液在稀释过程中
| 将变小
| C
| 酸H2X为弱酸
| 常温下,盐NaHX溶液pH一定大于7
| D
| 在溶液的稀释过程中
| 离子浓度:有的可能增大,有的可能减小,有的可能不变
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下列情况下,离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是A.pH=2的溶液中:SO42-、K+、NO3-、Mg2+ | B.pH试纸呈现红色的溶液:Fe2+、K+、NO3-、Na+ | C.水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、SO42- | D.CO32-可以大量存在的溶液:Ag+、K+、NO3-、Al3+ |
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现有CO32-、K+、SO42-、Cl-、Al3+、Fe3+、HCO3-、Ba2+八种离子,试按要求填空: (1)只能与H+大量共存,不能与OH-大量共存的有______________________。 (2)只能与OH-大量共存,不能与H+大量共存的有______________________。 (3)既能与H+大量共存,又能与OH-大量共存的有_______________________。 (4)既不能与H+大量共存,又不能与OH-大量共存的有____________________。 |
研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。 (1)工业制硫酸的过程中存在反应:。℃时,将2mol和1.5 mol充入2L密闭容器中发生上述反应,容器中的物质的量随温度变化的曲线如图所示。
①图中a点的正反应速率 (填写“>”“<”或 “=”)逆反应速率。 ②下列条件可以证明上述反应已经达到化学平衡状态的是 (填写序号) a.单位时间内消耗1mol,同时生成2mol b.容器内、、的浓度之比为2∶1∶2 c.容器内压强保持不变 d.混合气体的平均相对分子质量保持不变 ③℃时,上述反应的化学平衡常数K= 。 (2)碳酸铵是一种常用的铵态氮肥,其水溶液显碱性,其原因是 ;溶液中离子浓度关系为 。 (3)治理水体重金属离子污染时,首先投入沉淀剂将重金属离子转化为难溶悬浮物,然后再投入氯化铝将污水中的悬浮物除去,从而净化水体,氯化铝的作用是 (用离子方程式表示)。 |
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