下列离子方程式正确的是 A.氯气溶于水: Cl2+ H2O ===2H
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下列离子方程式正确的是 A.氯气溶于水: Cl2+ H2O ===2H+ + Cl—+ ClO— | B.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3·H2O ===AlO2- +4NH + 2H2O | C.过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中:SO2 + OH- ===SO+ H2O | D.氢氧化铝与足量盐酸反应,Al(OH)3 + 3H+ ="==" Al3+ + 3H2O |
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答案
D |
解析
试题分析:A中次氯酸是弱酸,应该用化学式表示;B中氨水不能溶解氢氧化铝;C中SO2过量,生成的是亚硫酸氢钠,所以答案选D。 点评:该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般,即(1)检查反应能否发生。(2)检查反应物、生成物是否正确。(3)检查各物质拆分是否正确。(4)检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)。(5)检查是否符合原化学方程式,然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。 |
举一反三
从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是
| 实验事实
| 结论或解释
| A
| 将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中
| 该溶液的物质的量浓度为1mol﹒L-1
| B
| 0.1 mol/L CH3COOH溶液在稀释过程中
| 将变小
| C
| 酸H2X为弱酸
| 常温下,盐NaHX溶液pH一定大于7
| D
| 在溶液的稀释过程中
| 离子浓度:有的可能增大,有的可能减小,有的可能不变
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下列情况下,离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是A.pH=2的溶液中:SO42-、K+、NO3-、Mg2+ | B.pH试纸呈现红色的溶液:Fe2+、K+、NO3-、Na+ | C.水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、SO42- | D.CO32-可以大量存在的溶液:Ag+、K+、NO3-、Al3+ |
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现有CO32-、K+、SO42-、Cl-、Al3+、Fe3+、HCO3-、Ba2+八种离子,试按要求填空: (1)只能与H+大量共存,不能与OH-大量共存的有______________________。 (2)只能与OH-大量共存,不能与H+大量共存的有______________________。 (3)既能与H+大量共存,又能与OH-大量共存的有_______________________。 (4)既不能与H+大量共存,又不能与OH-大量共存的有____________________。 |
研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。 (1)工业制硫酸的过程中存在反应:。℃时,将2mol和1.5 mol充入2L密闭容器中发生上述反应,容器中的物质的量随温度变化的曲线如图所示。
①图中a点的正反应速率 (填写“>”“<”或 “=”)逆反应速率。 ②下列条件可以证明上述反应已经达到化学平衡状态的是 (填写序号) a.单位时间内消耗1mol,同时生成2mol b.容器内、、的浓度之比为2∶1∶2 c.容器内压强保持不变 d.混合气体的平均相对分子质量保持不变 ③℃时,上述反应的化学平衡常数K= 。 (2)碳酸铵是一种常用的铵态氮肥,其水溶液显碱性,其原因是 ;溶液中离子浓度关系为 。 (3)治理水体重金属离子污染时,首先投入沉淀剂将重金属离子转化为难溶悬浮物,然后再投入氯化铝将污水中的悬浮物除去,从而净化水体,氯化铝的作用是 (用离子方程式表示)。 |
在强酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是 A.Al3+、SO42-、NH4+ | B.Fe2+、NO3-、SO42- | C.Fe3+、OH-、SCN- | D.K+、HCO3-、NO3- |
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