有100 mL 3 mol·L-1的氢氧化钠溶液和100 mL 1 mol·L-1的氯化铝溶液。按如下两种方法进行实验:①将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中
题型:不详难度:来源:
有100 mL 3 mol·L-1的氢氧化钠溶液和100 mL 1 mol·L-1的氯化铝溶液。按如下两种方法进行实验: ①将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中; ②将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。 比较两次实验,结果是( )A.现象相同,最终沉淀量相等 | B.现象不同,最终沉淀量不相等 | C.现象相同,最终沉淀量不相等 | D.现象不同,最终沉淀量相等 |
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答案
D |
解析
试题分析:氢氧化钠是0.3mol,氯化铝是0.1mol,则如果将将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中,则根据反应式AI3++3OH-=Al(OH)3↓可知,生成0.1魔力氢氧化铝沉淀。如果将将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中,则首先发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,当氢氧化钠完全消耗后,氯化铝再和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀,但生成的沉淀小于0.1mol,所以答案选D。 点评:该题是高考中的常见题型和考点,属于中等难度的试题。试题综合性强,侧重对学生答题能力的培养与训练,有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确氢氧化铝的两性,然后结合题意灵活运用即可。 |
举一反三
在检验SO42-的过程中,下列操作中正确的是A.先加入稀盐酸,没有产生沉淀,然后再加氯化钡,产生白色沉淀,证明有SO42-存在 | B.先加入硝酸钡,产生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶解,证明有SO42-存在 | C.先加入稀硝酸,没有产生沉淀,然后再加硝酸钡,产生白色沉淀,证明有SO42-存在 | D.先加入氯化钡,产生白色沉淀,然后再加稀盐酸,沉淀不溶解,证明有SO42-存在 |
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下列离子组能在酸性溶液中大量共存的是 A.K+、Mg2+、Cl-、SO32- | B.Cu2+、K+、Cl-、SO42- | C.NH4+、Na+、CO32-、OH- | D.Ca2+、HSO3-、K+、SO42- |
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在一含Na+的澄清溶液中,可能还存在NH4+.Fe2+.I-.Br-.CO32-.SO32-六种离子中的几种:①在原来溶液中滴加足量的饱和氯水,有气泡生成,溶液呈现橙黄色。②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成。 ③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断,下列说法不正确的是A.溶液中一定存在Br-、CO32- | B.溶液中可能存在NH4+ | C.溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32- | D.溶液一定呈碱性 |
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在酸性溶液中,可大量共存的离子是A.K+ Na+ OH— SO42— | B.Mg2+ SO42— NH4+ Cl— | C.K+ Na+ HCO3— Cl— | D.K+ Na+ NO3— CO32— |
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在溶液中能大量共存,加入OH—有沉淀析出,加入H+有气体放出的是A.Na+、Cu2+、Cl—、SO42— | B.Fe3+、K+、SO42—、NO3— | C.H+、Al3+、OH—、NO3— | D.Na+、Ca2+、Cl—、HCO3— |
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