在水溶液中能大量共存,且加入过量稀硫酸溶液时,有气体生成的是(     )A.Na+Ag+ CO32-Cl-B.K+Ba2+ SO42- Cl-C.Na+ K+

在水溶液中能大量共存,且加入过量稀硫酸溶液时,有气体生成的是(     )A.Na+Ag+ CO32-Cl-B.K+Ba2+ SO42- Cl-C.Na+ K+

题型:不详难度:来源:
在水溶液中能大量共存,且加入过量稀硫酸溶液时,有气体生成的是(     )
A.Na+Ag+ CO32ClB.K+Ba2+ SO42 Cl
C.Na+ K+ CO32 ClD.Na+ K+ ClSO42

答案
C
解析

试题分析:离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。A中Ag+ 与CO32以及Cl均不能大量共存;B中Ba2+和SO42 能大量共存;D中加入稀硫酸不能产生气体,所以正确的答案选C。
点评:该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况,即(1)能发生复分解反应的离子之间;(2)能生成难溶物的离子之间;(3)能发生氧化还原反应的离子之间;(4)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
举一反三
(1)已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)      B.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)
C.c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)      D.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)
①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是         ,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)            
②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是                     
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同)      c(NH3·H2O),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl)的关系c(NH4+           c(Cl)。
(2)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)       
A.9          B.9~11之间          C.11~13之间          D.13
(3)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)               
A.氨水与氯化铵发生化学反应;   
B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+);
C.氯化铵溶液水解显碱性,降低了c(H+);
D. 氯化铵溶于水,电离出大量铵根离子,抑制了氨水的电离,使c(OH)减小;
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某溶液与Al反应能放出H2,下列离子在该溶液中一定能大量共存的是  (  )
A.NH4、Fe2、NO3、SO42B.Na、K、Cl、SO42
C.Mg2、H、Cl、NO3D.K、Ca2、HCO3、Cl

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某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化) (  )
A.①B.①②④C.①③⑤D.①③④⑤

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下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是
A.OHNaHCO3 ClB.Ba2 NaCl SO42
C.K Al3+ SO42OHD.Ag Al3 NO3H

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下列透明且呈酸性的溶液中能大量共存的是(  )
A.K+, Cu2+ , Cl- , SO42 -B.NO3- , Mg2+ ,S2- , SO42-
C.HCO3- , I- , Ca2+ , Cl-D.K+ , Ca2+ , CO3 2- , Cl-

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