在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是( )A．Na+Ag+ CO32－Cl－B．K+Ba2+ SO42－ Cl－C．Na+ K+
题型：不详难度：来源：
在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是( )| A．Na+Ag+ CO32－Cl－ | B．K+Ba2+ SO42－ Cl－ | | C．Na+ K+ CO32－ Cl－ | D．Na+ K+ Cl－SO42— |
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答案
| C |
解析
试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中Ag+ 与CO32－以及Cl－均不能大量共存；B中Ba2+和SO42－ 能大量共存；D中加入稀硫酸不能产生气体，所以正确的答案选C。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。 |
举一反三
（1）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同） c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+） c（Cl－）。
（2）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号） 。
A．9 B．9～11之间 C．11～13之间 D．13
（3）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号） 。
A．氨水与氯化铵发生化学反应;
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+);
C．氯化铵溶液水解显碱性，降低了c(H+);
D. 氯化铵溶于水，电离出大量铵根离子，抑制了氨水的电离，使c(OH－)减小; |
某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 ( )| A．NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－ | B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－ | | C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－ | D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－ |
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| 某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化) ( ) |
下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是| A．OH－Na＋HCO3－ Cl－ | B．Ba2＋ Na＋Cl－ SO42－ | | C．K＋ Al3+ SO42－OH－ | D．Ag＋ Al3＋ NO3－H＋ |
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下列透明且呈酸性的溶液中能大量共存的是（ ）| A．K+, Cu2+ , Cl- , SO42 - | B．NO3- , Mg2+ ,S2- , SO42- | | C．HCO3- , I- , Ca2+ , Cl- | D．K+ , Ca2+ , CO3 2- , Cl- |
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