(1)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(O
题型:不详难度:来源:
(1)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系: A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是 ,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号) 。 ②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是 。 ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同) c(NH3·H2O),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系c(NH4+) c(Cl-)。 (2)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号) 。 A.9 B.9~11之间 C.11~13之间 D.13 (3)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号) 。 A.氨水与氯化铵发生化学反应; B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+); C.氯化铵溶液水解显碱性,降低了c(H+); D. 氯化铵溶于水,电离出大量铵根离子,抑制了氨水的电离,使c(OH-)减小; |
答案
(每空2分,共14分) (1)① 氯化铵(2分,写化学式不得分), D (2分) ② NH4Cl和HCl (只写其中一个不得分,2分) ③ <(2分) , = (2分) (2)B(2分) (3)D(2分) |
解析
试题分析:(1)①溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,可能为NH4Cl溶液,因NH4+水解而显酸性,溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故答案为:氯化铵;D。 ②c(Cl-) >c(NH4+),说明除了NH4Cl,还有HCl,故溶液中溶质的化学式是NH4Cl和HCl。 ③因NH4Cl水解呈碱性,故混合前c(HCl)<c(NH3·H2O)。溶液呈中性,故c(NH4+)=c(Cl-)。 (2)弱碱是部分电离,没有强碱碱性减弱的多,故B是正确的。 (3)氨水中加入少量氯化铵固体,弱电解质的电离逆向移动,碱性减弱,故选D。 点评:本题综合考查盐类的水解、弱电解质的电离以及离子浓度的大小比较,题目难度较大,注意把握盐类的水解以及弱电解质电离的特征,把握比较离子浓度大小顺序的方法。 |
举一反三
某溶液与Al反应能放出H2,下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 ( )A.NH4+、Fe2+、NO3-、SO42- | B.Na+、K+、Cl-、SO42- | C.Mg2+、H+、Cl-、NO3- | D.K+、Ca2+、HCO3-、Cl- |
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某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化) ( ) |
下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是A.OH-Na+HCO3- Cl- | B.Ba2+ Na+Cl- SO42- | C.K+ Al3+ SO42-OH- | D.Ag+ Al3+ NO3-H+ |
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下列透明且呈酸性的溶液中能大量共存的是( )A.K+, Cu2+ , Cl- , SO42 - | B.NO3- , Mg2+ ,S2- , SO42- | C.HCO3- , I- , Ca2+ , Cl- | D.K+ , Ca2+ , CO3 2- , Cl- |
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在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是 ( )A.Na+ 、K+、Cl-、 NO3- | B.Cu2+、K+、SO42-、NO3- | C.Na+、 K+、SO42-、HCO3- | D.Fe3+、K+、SO42-、Cl- |
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