下列表述中,合理的是A.将水加热,Kw增大,pH不变B.NaHCO3溶液中存在6种分子或离子C.用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液D.用惰性电
题型:不详难度:来源:
下列表述中,合理的是A.将水加热,Kw增大,pH不变 | B.NaHCO3溶液中存在6种分子或离子 | C.用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 | D.用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时,当有0.2 mole-转移时会析出21.6g银 |
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答案
D |
解析
试题分析:A、水的电离是一个吸热反应,对水加热,促进水的电离,因此Kw增大,pH随之增大。 B、NaHCO3溶液中存在Na+、HCO3-、CO32-、H2CO3、H2O、H+、OH-七种分子或离子。 C、高锰酸钾具有强氧化性,会腐蚀下端的橡胶管,不能用碱式滴定管量取。故答案选D。 点评:本题结合考查的知识点较多,但都是对基本概念以及基础知识的考查。围绕考纲,熟练掌握基础,是解题的关键。 |
举一反三
能在水溶液中大量共存的一组离子是A.K+、H+、NO3-、SiO32- | B.H+、NH4+、Al3+、SO42- | C.Fe2+、H+、ClO-、SO42- | D.Al3+、Mg2+、SO42-、NO3- |
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下表是不同温度下水的离子积常数:
温度/℃
| 25
| t1
| t2
| 水的离子积常数
| 1×10-14
| KW
| 1×10-12
| 试回答以下问题: (1)若25℃<t1<t2,则KW__________1×10-14(填“>”、“<”或“=”),判断的理由是 。 (2)25℃ 下,将pH=13的氢氧化钠溶液与pH=1的稀盐酸等体积混合,所得混合溶液的pH=__________。 (3)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”),溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”)。 (4)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性(填“酸”、 “中”或“碱”),溶液中c(Na+) c(CH3COO-)[填“>”、“=”或“<”] 。 |
若在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中,下列各组离子,可能大量共存的是( )A.NH4+ NO3- CO32- Na+ | B.Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3- | C.NO3- K+ Mg2+ Cl- | D.NO3- Na+ K+ Cl- |
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如果NO3-、Fe2+、SO42-、M四种离子以物质的量之比4∶2∶1∶2共存于同一溶液中,那么,M可能是( ) |
若在加入铝粉能放出H的溶液中,下列各组离子一定不能大量共存的是( )A.Na、Fe、SO、Cl | B.Ba、Mg、HCO、NO | C.Na、K、NO、CO | D.K、NO、AlO、OH |
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