下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．N
题型：不详难度：来源：
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：| A．K+、H+、SO42-、OH- | B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3- | | C．Na+、H+、Cl-、CO32- | D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- |
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答案
| D |
解析
试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中H+和OH-不能大量共存；B中Ca2+和CO32-不能大量共存；C中H+和CO32-不能大量共存，答案选D。
点评：该题是高考中的高频点，综合性强。离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能完全水解的离子之间；（4）能发生氧化还原反应的离子之间；（5）能发生络合反应的离子之间；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。 |
举一反三
| 某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。取少量该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀；另取少量该溶液加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析，下述组合判断正确的是： ①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2 ③肯定有NaHCO3 ④肯定有NaHCO3或Na2CO3 ⑤肯定没有MgCl2 |
下列说法不正确的是（ ）| A．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7 | | B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多 | | C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+） = c（Cl－） | | D．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+） |
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下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
①Ca2+、Na＋、OH— 、NO3— ②K+、Fe3＋ I—、Cl— ③NH4+、Na+、Cl—、CH3COO—
④K+、Mg２＋、SO42—、CO32－ ⑤Na＋、S2—、SO42—、H+ ⑥Na＋、Cl—、ClO—、SO42— |
下列离子方程式书写正确的是（ ）| A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | | B．向NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液：Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓ + 3CO2↑ | | C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－= CO32－+H2O | | D．SO2气体通人Ba(NO3)2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+ |
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根据下列实验内容得出的结论不正确的是
选项
| 实验内容
| 结论
| A
| 向澄清石灰水中通入某气体，产生白色沉淀
| 该气体一不定是CO2
| B
| 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2产生白色沉淀
| 该溶液一定含SO42-
| C
| 向某盐的水溶液中加入氢氧化钠加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
| 该盐一定是铵盐
| D
| 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液得到红褐色液体
| 该液体是Fe(OH)3胶体
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