某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。取少量该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀;另取少量该溶液加入稀H2SO
题型:不详难度:来源:
某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。取少量该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀;另取少量该溶液加入稀H2SO4也出现白色沉淀,并放出气体。据此分析,下述组合判断正确的是: ①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2 ③肯定有NaHCO3 ④肯定有NaHCO3或Na2CO3 ⑤肯定没有MgCl2 |
答案
B |
解析
试题分析:取少量该溶液加入稀H2SO4也出现白色沉淀,并放出气体,这说明生成的白色沉淀应该是硫酸钡,气体是CO2,因此一定含有氯化钡,则不能含有碳酸钠,所以就一定有碳酸氢钠。该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀,则该白色沉淀中一定含有碳酸钡,但也可能含有氢氧化镁沉淀,即氯化镁不能确定,答案选B。 点评:进行物质的检验时,要依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理、验证即可。该题的关键是通过硫酸钡沉淀,得出含有氯化钡,进而得出不含有碳酸钠。 |
举一反三
下列说法不正确的是( )A.pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7 | B.将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多 | C.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中:c(NH4+) = c(Cl-) | D.0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) |
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下列各组离子在溶液中能大量共存的是( ) ①Ca2+、Na+、OH— 、NO3— ②K+、Fe3+ I—、Cl— ③NH4+、Na+、Cl—、CH3COO— ④K+、Mg2+、SO42—、CO32- ⑤Na+、S2—、SO42—、H+ ⑥Na+、Cl—、ClO—、SO42— |
下列离子方程式书写正确的是( )A.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | B.向NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓ + 3CO2↑ | C.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-= CO32-+H2O | D.SO2气体通人Ba(NO3)2溶液中:SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+ |
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根据下列实验内容得出的结论不正确的是
选项
| 实验内容
| 结论
| A
| 向澄清石灰水中通入某气体,产生白色沉淀
| 该气体一不定是CO2
| B
| 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2产生白色沉淀
| 该溶液一定含SO42-
| C
| 向某盐的水溶液中加入氢氧化钠加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
| 该盐一定是铵盐
| D
| 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液得到红褐色液体
| 该液体是Fe(OH)3胶体
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下列各组离子,可能大量共存于无色溶液中的是 A.Na+、H+、CO32-、NO3- | B.Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl- | C.Ba2+、Cl-、NO3-、OH- | D.Mg2+、OH-、HCO3-、Cl- |
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