下列指定溶液中,各组离子可能大量共存的是A.pH=1的溶液中:K+、Fe2+、C1—、NO3—B.加入Al能放出H2的溶液中:NH4+、SO42—、C1—、HC
题型:不详难度:来源:
下列指定溶液中,各组离子可能大量共存的是A.pH=1的溶液中:K+、Fe2+、C1—、NO3— | B.加入Al能放出H2的溶液中:NH4+、SO42—、C1—、HCO3- | C.在含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、C1—、Na+、SCN— | D.由水电离的c(OH—)=10-13mol·L—1的溶液中:Ba2+、Na+、C1—、 Br— |
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答案
D |
解析
试题分析:A:PH=1即有H+,和NO3-一起就是HNO3,具有强氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+ B: 加入Al能放出H2的溶液,可能是碱性,也可能是酸性, 如果是碱性,有大量OH-,OH-与NH4+不能共存且HCO3-与OH-也不能大量共存, 如果是酸性,有大量H+,H+与HCO3-不能大量共存 C: Fe3+与SCN-形成络合物,故也不能共存 点评:此类题目的做法是将共存问题转化为离子反应的问题,凡生成气体、沉淀、弱电解质的都能互相反应,不能共存。 |
举一反三
下列各项操作中,发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是 ① 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2 ② 向AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水 ③ 向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水 ④ 向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量的盐酸 |
现有等浓度的下列溶液:①醋酸,②苯酚,③苯酚钠,④碳酸,⑤碳酸钠,⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是A.④①②⑤⑥③ | B.④①②⑥⑤③ | C.①④②⑥③⑤ | D.①④②③⑥⑤ |
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A.室温下,向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性: c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) | B.25℃时,pH =4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合液: c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+) | C.25℃时,pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合: c(HCOO-)+c(H+)<c(Na+)+c(OH-) | D.0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合: | 2 c (CO32-)+2 c (HCO3-)+2 c (H2CO3)="3" c (Na+) |
(4分)有一无色透明溶液,可能含Cu2+、NH、Al3+、Fe3+、Mg2+、Na+、K+、CO、SO、NO等离子中的若干种。现做如下实验: ①取少量该溶液,滴入用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。 ②另取部分溶液,加入过氧化钠,有无色气体放出,且有白色沉淀产生,加入过氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用右图表示。
试推断: (1)该溶液中一定存在__________________,一定不存在____________________,可能存在______________。 (2)上述溶液中至少有______________________等物质混合而成。 |
下列正确的叙述有 ① CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 ② Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 ③电解时,电子流动路径是:负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 ④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应,又是吸热反应 ⑤需要通电才可进行的有:电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀 ⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是:能透过滤纸,加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 ⑦体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与锌粒反应,醋酸生成的氢气较多 ⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 |
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