下列正确的叙述有① CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 ② Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③电解时,电子流动路
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下列正确的叙述有 ① CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 ② Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 ③电解时,电子流动路径是:负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 ④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应,又是吸热反应 ⑤需要通电才可进行的有:电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀 ⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是:能透过滤纸,加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 ⑦体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与锌粒反应,醋酸生成的氢气较多 ⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 |
答案
A |
解析
试题分析:非金属氧化物出SiO2外均为酸性氧化物,故①正确; ② Ca(HCO3)2可由化合反应制的,,Fe(OH)3、FeCl2均不能由化合反应制得,故错误;③电解时,电子流动路径是:负极→外电路→阴极,再由阳极→外电路→正极,溶液的作用是导电,不是传送电子,故错误;④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均是吸热反应,但后者不属于氧化还原反应,而属于复分解反应,故错误;⑤电离、电化腐蚀不需要通电就能进行,故错误;⑥ 正确,胶体和溶液均能透过滤纸,氯化铁溶液加热蒸干时会发生水解,生成Fe(OH)3,灼烧后有氧化铁生成;⑦未注明锌粒是否过量,若锌粒不足,生成的氢气将一样多,故该项错误;⑧金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物,如Al(OH)3即为共价化合物,该项不正确。综上,正确的有两个,即选项A符合题意。 点评:本题涉及的范围较广,但均为中学化学基本知识,考查学生平时对知识的总结和积累。细心是解题的关键。 |
举一反三
在下表中,欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X,在同时有离子Y存在时,此检验仍可以判别的是
| 试剂Z
| 离子X
| 离子Y
| A
| NH3·H2O
| Al3+
| Mg2+
| B
| AgNO3
| Cl-−
| CO32−
| C
| Na2SO4
| Ba2+
| Mg2+
| D
| Ba(NO3)2
| SO42-
| Cl−
| |
下列各组离子能大量共存,且溶液为无色透明的是A.Al3+、AlO2—、NO3—、Cl- | B.CrO42—、H+、K+、NO3— | C.Ba2+、Na+、HCO3—、OH— | D.K+、SO42—、S2—、Na+ |
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在溶液中能共存,加入OH-有沉淀析出,加入H+能放出气体的是( )A.Na+、H+、NO3-、Cl- | B.K+、H+、Cl-、SO![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104223601-70797.png) | C.Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl- | D.Fe3+、NH4+、SCN-、Cl- |
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实验探究和推理都是科学研究的基本方法,请你对以下实验进行探究和推理 Ⅰ、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42―、CO32―、Cl―和I―。取该溶液进行了以下实验: (1)用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性; (2)取部分溶液,加入CCl4及数滴氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色; (3)另取部分溶液,加入稀NaOH 溶液使其变为碱性,溶液中无沉淀生成; (4)取部分上述碱性溶液,加Na2CO3溶液有白色沉淀生成; (5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝; 根据上述实验事实,你可知道该溶液中肯定含有的离子是① ;肯定不存在的离子是② ;还不能确定是否存在的离子是③ 。 Ⅱ、兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。 (1)在热水浴中进行3个实验,部分实验报告如下表所示。
序号
| 实验操作
| 实验现象
| I
| 稀硫酸中加入铜片
| 无明显变化
| II
| 硝酸钠溶液中加入铜片
| 无明显变化
| III
| 稀硫酸中加入硝酸钠溶液
| 无明显变化
| 再加入铜片
| 有无色气泡;溶液变蓝
| ① 实验I、II的目的是 。 ② 实验III中反应的本质是(用离子方程式表示) 。 |
下列各组离子能在溶液中大量共存,且溶液呈碱性、透明的是 ( )A.Na+、OH-、H2PO4-、NO3- | B.[Al(OH)4]-、K+、CO32-、Na+ | C.Al3+、Cl-、CO32-、Na+ | D.Fe2+、K+、H+、NO3- |
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