实验探究和推理都是科学研究的基本方法,请你对以下实验进行探究和推理Ⅰ、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、

实验探究和推理都是科学研究的基本方法,请你对以下实验进行探究和推理Ⅰ、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、

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实验探究和推理都是科学研究的基本方法,请你对以下实验进行探究和推理
Ⅰ、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Fe3、SO42―、CO32―、Cl和I。取该溶液进行了以下实验:
(1)用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;
(2)取部分溶液,加入CCl4及数滴氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色;
(3)另取部分溶液,加入稀NaOH 溶液使其变为碱性,溶液中无沉淀生成;
(4)取部分上述碱性溶液,加Na2CO3溶液有白色沉淀生成;
(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝;
根据上述实验事实,你可知道该溶液中肯定含有的离子是①              ;肯定不存在的离子是②                       ;还不能确定是否存在的离子是③                  
Ⅱ、兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。
(1)在热水浴中进行3个实验,部分实验报告如下表所示。
序号
实验操作
实验现象
I
稀硫酸中加入铜片
无明显变化
II
硝酸钠溶液中加入铜片
无明显变化
III
稀硫酸中加入硝酸钠溶液
无明显变化
再加入铜片
有无色气泡;溶液变蓝
 
① 实验I、II的目的是           
② 实验III中反应的本质是(用离子方程式表示)           
答案
Ⅰ、① H+、 NH4、Ba2、I;②Mg2、Fe3、SO42、CO32;③K、Na、Cl
Ⅱ、①证明Cu不与H+、NO3单独反应
②3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O
解析

试题分析:I.由(1)知溶液中存在H+、无CO32-;由(2)知溶液中存在I-、无Fe3+;由(3)知溶液中无Mg2+;由(4)知溶液中有Ba2+、无SO42-;由(5)知溶液中存在NH4+。综上可知溶液中一定有H+、NH4+、Ba2+、I-,一定无Mg2+、Fe3+、SO42-,可能有Na+、K+、Cl-
II.实验I、II的目的是证明H+和NO3-与Cu不反应,实验III中反应为3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O。
点评:酸性条件下NO3具有强氧化性。
举一反三
下列各组离子能在溶液中大量共存,且溶液呈碱性、透明的是 (     )
A.Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B.[Al(OH)4-、K+、CO32-、Na+
C.Al3+、Cl-、CO32-、Na+D.Fe2+、K+、H+、NO3-

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Ⅰ.将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况,把他们分成A、B两组,已知A组溶液显酸性,且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组:                                                
B组:                                                
Ⅱ.写出下列过程反应的离子方程式:
(1)向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液:                              
(2)向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体:                             
(3)向明矾溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42沉淀完全:                       
(4)用1 L 1.0 mol·L-1的NaOH溶液吸收0.7molCO2气体:                          
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下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是
A.使石蕊试液变红色的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-
B.在酸性高锰酸钾溶液中:Na+、NH4+、I-、Br-
C.c(H+)=10-1 mol/L的溶液中:Cu2+、Al3+、SO42-、、、NO3-
D.水电离出的c(H+)=10-12 mol/L的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

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经测定某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,且其浓度大小的排列顺序为:c (Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),下列有关说法正确的是
A.该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.该溶液由0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液等体积混合而成
C.在上述溶液中加入适量CH3COOH,可能使溶液中离子浓度大小改变为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.在上述溶液中加入适量NaOH,可能使溶液中离子浓度大小改变为:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+)

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(7分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:
H2AH++HA-  HA-H++A2-
试完成下列问题:
(1)Na2A溶液显           (填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是                                  
(用离子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是                  。A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)="0.1" mol·L-1
B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(3)已知0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH=2,则0.1 mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是        0.11 mol·L-1(填“<”、“>”或“=”),理由是                                   
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