下列过程中需要通电才可以进行的是①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀A.①②③B.②③④C.②③D.全部
题型:不详难度:来源:
下列过程中需要通电才可以进行的是 ①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀 |
答案
C |
解析
试题分析:电解和电镀都需要借助外接电源完成;电离在水溶液或者熔融状态下就可以发生;电化学腐蚀如析氢腐蚀,吸氧腐蚀,只需在合适的条件下就可以自发进行,不需要通电;故选C。 点评:考查学生对基本概念的理解程度,可以看到四个都含有“电”,要理解本质就可以解决。电离,就是指电解质(分子:如乙酸(醋酸)CH3COOH(C2H4O2)、一水合氨(氨水)NH3·H2O、氢硫酸(硫化氢)H2S、氢氯酸(盐酸 氯化氢)HCl等或晶体,如NaCl、NH4NO3等)在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的一种过程。电解是将电流通过电解质溶液或熔融态物质,(又称电解液),在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程,电化学电池在外加电压时可发生电解过程。电镀就是利用电解原理在某些金属表面上镀上一薄层其它金属或合金的过程,是利用电解作用使金属或其它材料制件的表面附着一层金属膜的工艺从而起到防止腐蚀,提高耐磨性、导电性、反光性及增进美观等作用。不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化,这种腐蚀叫做电化学腐蚀。钢铁在潮湿的空气中所发生的腐蚀是电化学腐蚀最突出的例子。只要学生学习过程中牢记并理解这些含义,便不难解答此题。 |
举一反三
(11分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表: 请回答: (1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱 酸 。 (2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C1是否一定等于0.2mol/L (选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是 (3)从丙组实验结果分析,HA是 酸(选填“强”或“弱”)。 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH—)= mol/L 写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算,回答准确值,结果不一定要化简)。 c(Na+)-c(A—)= mol/L |
在下列无色透明溶液中,能大量共存的离子组是( )A.Fe2+、Na+、SO42-、Cl- | B.K+、Na+、HCO3-、NO3- | C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ | D.Mg2+、Na+、OH-、NO3- |
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(10分)有一份铵盐混合物,取其质量为10.00g时,含有xmol的(NH4)2SO4和ymol的NH4HSO4。以下实验取用不同质量的铵盐混合物均加入同浓度的50.00mL的NaOH溶液, 加热充分反应,将产生的气体A经干燥之后用浓硫酸吸收。 测定结果如下; 铵盐混合物质量为10.00g和20.00g时,浓硫酸增加的质量相同; 铵盐混合物质量为30.00g时,浓硫酸增加的质量为0.68g; 铵盐混合物质量为40.00g时,浓硫酸的质量不变。 (1)A气体的化学式为______________ (2)10.00g铵盐混合物中含有NH4+的物质的量为_____mol(用含x,y的关系式表示),10.00g铵盐混合物溶于水后可电离出H+的物质的量为___mol(用含x,y的关系式表示)。 (3)在含有2 mol NH4+与1 mol H+的溶液中加入2 molOH—,加热充分反应,可产生气体A__________ mol (4)计算:50.00mL的NaOH溶液的浓度为__________mol/L,该铵盐中氮元素的质量分数是 %;(计算结果均保留两位小数) |
某溶液中存在较多的OH—、K+、CO32—,该溶液中还可能大量存在的是 |
下列各组离子一定能大量共存的是A.在含大量Ag+的溶液中:NH4+、Na+、I-、NO3- | B.在酚酞呈红色的溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32- | C.由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、HCO3-、SO42-、NO3- | D.无色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42- |
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