下列各组离子一定能大量共存的是( )A.在含大量Al3+的溶液中:Ca2+、Na+、Cl—、HCO3—B.在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2—、CO32—
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下列各组离子一定能大量共存的是( )A.在含大量Al3+的溶液中:Ca2+、Na+、Cl—、HCO3— | B.在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2—、CO32— | C.在c(H+)=10—12 mol/L的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42—、NO3— | D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl—、NO3— |
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答案
B |
解析
离子共存是历年高考化学试题中常见的传统题型。本题是要判断在四种条件下可以大量共存的离子。本题考查有关溶液中离子反应,以及考查对所学知识进行分析,判断的能力。 A项Al3+与HCO3-发生双水解,C选溶液呈碱性,NH4+、Mg2+不能存在碱性环境中,D项NO3-在酸性环境中具有强氧化性,会把Fe2+氧化成Fe3+。 |
举一反三
下列叙述正确的是( )A.向体积为Va的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02mol·L-1NaOH溶液,Va>Vb时:c (CH3COOH)+c(CH3COO-)>c (Na+) | B.将0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合,其溶液中离子浓度由小到大的顺序为:c(OH-)<c(Al3+)<c(H+)<c(K+)<c(Cl-) | C.pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中,c(H+)不相等 | D.25℃时,pH=4,浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液: | c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+) |
在所给的四种溶液中,各种离子能在原溶液中大量共存并形成无色溶液的是( )A.在c(H+)=10-13mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、Fe3+、NO3- | B.pH值为1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- | C.水电离出来的c(H+)=10-3mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+ | D.溶有NaHSO4的溶液中:K+、SO42-、NO3-、Al3+ |
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加入铝粉产生氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能大量共存的是( )A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+ | B.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3- | C.NO3-、Cu2+、K+、Cl- | D.NO3-、K+、AlO2-、OH- |
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仅能在水溶液中导电的电解质( )A.NaOH | B.Na2SO4 | C.NaHCO3 | D.H2SO4 |
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将已污染的空气通入某溶液,测其导电性的变化,能获得某种污染气体的含量。如把含H2S的空气通入CuSO4溶液,导电性稍有变化但溶液吸收H2S的容量大;若用溴水,则吸收容量不大而导电性变化大。现要测量空气中的含氯量,并兼顾容量和导电性变化的灵敏度,最理想的吸收溶液是:A.NaOH溶液 | B.蒸馏水 | C.Na2SO3溶液 | D.KI溶液 |
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