将已污染的空气通入某溶液,测其导电性的变化,能获得某种污染气体的含量。如把含H2S的空气通入CuSO4溶液,导电性稍有变化但溶液吸收H2S的容量大;若用溴水,则
题型:不详难度:来源:
将已污染的空气通入某溶液,测其导电性的变化,能获得某种污染气体的含量。如把含H2S的空气通入CuSO4溶液,导电性稍有变化但溶液吸收H2S的容量大;若用溴水,则吸收容量不大而导电性变化大。现要测量空气中的含氯量,并兼顾容量和导电性变化的灵敏度,最理想的吸收溶液是:A.NaOH溶液 | B.蒸馏水 | C.Na2SO3溶液 | D.KI溶液 |
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答案
C |
解析
【错解分析】本题错解之一是由于思维定势,对液体吸收气体容量大简单地理解为溶解度较大。常温下氯气在水中的溶解度为1∶2,属于可溶范围,符合吸收容量大的条件;再考虑氯气溶于水生成盐酸和次氯酸的导电性比蒸馏水大大增强,灵敏度也好。因此,选择了B选项。实际上气体的溶解度表示的是在1L水中溶解的气体体积数,而相同物质的量的气体和液体、固体在体积上相差一千倍左右,如:1mol任何气体在标况下的体积为22.4L;1mol水18mL。若1L溶液中含有1mol溶质,它吸收1mol的气体(22.4L),比溶解的气体多得多,何况溶质的物质的量要大,吸收的容量将更大。 错解之二是知识欠缺,只知道氯气能和NaOH溶液反应,生成氯化钠和次氯酸钠,生成物的种类增多,导电的离子浓度增大。因此,兼顾容量和导电性变化的灵敏度。实际上氯气和氢氧化钠的反应如下: Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 2molNaOH反应,生成1mol氯化钠和1mol次氯酸钠,离子浓度没有改变,导电的灵敏度不变。 【正解】由于氯气和亚硫酸钠发生如下反应: Cl2+Na2SO3+H2O==2HCl+Na2SO4 从吸收容量上看:用亚硫酸钠溶质吸收氯气符合题意容量大的要求;从反应方程式上看:1mol亚硫酸钠转化为1mol硫酸钠和2mol盐酸,离子的浓度增大1倍(从离子所带电量总量看),符合导电的灵敏度增大,导电性增强。选项C为正确答案。 |
举一反三
在25mL0.1mol∙L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1 CH3COOH溶液,曲线如右图所示,有关粒子浓度关系正确的是
A.在A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+(OH-) B.在B点,a>25,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+) C.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D.在D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) |
金属镁和0.1mol·L-1的HCl反应制取氢气,反应速率过快不易收集。为了减缓反应速率,又不减少产生氢气的量,加入下列试剂不能达到上述要求的是 |
某工厂排放的酸性废水中含有较多量的重金属cu2+,这对农作物和人畜均有害。欲采用化学药剂法除掉有害成分,应选择下列药品中的( ) A.食盐和硫酸 | B.铁粉和生石灰 | C.胆矾和石灰水 | D.苏打和硫酸 |
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在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等分,一份加入bmol的BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;另一份加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,则原溶液中的Al3+的浓度(mol/L)为( ) |
在下述条件下,一定能大量共存的离子组是 ( )A.无色透明的水溶液中:K+、Ba2+、I-、MnO4- | B.含有大量NO3-的水溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、H+ | C.c(HCO3-)=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、CO32-、Br- | D.强碱性溶液中:ClO-、S2-、HSO3-、Na+ |
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