室温下，某溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，该溶液中一定不能大量存在的离子是A．Cl－B．HCO3－ C．Na＋D．NO3－

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室温下，某溶液中水电离出的H^＋和OH^－的物质的量浓度乘积为1×10^－26，该溶液中一定不能大量存在的离子是

A．Cl^－

B．HCO₃^－

C．Na^＋

D．NO₃^－

答案

解析

试题分析：强酸强碱都会抑制水的电离，所以此溶液可能是强酸也可能是强碱，而碳酸氢根在强酸强碱的条件下都不共存。
点评：本题的解题关键在于如何理解某溶液中水电离出的H^＋和OH^－的物质的量浓度乘积为1×10^－26。

举一反三

在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A．Na⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-	B．Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-
C．Na⁺、 K⁺、Cl^-、 NO₃^-	D．Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

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在给定的条件下，下列各离子组能大量共存的是（）

A．滴加酚酞试液显红色的溶液 Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SCN^-

B．水电离出来的c(H^＋)=10^-13mol/L的溶液 K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²^＋　　

C．pH=12的溶液 K⁺、ClO^-、NO₃^-、H⁺

D．pH=1的溶液 Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、Cl^-

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下列溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）

A．10 mL 0.1 mol·L^-1盐酸，c（Cl^-）＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B．10 mL 0.1 mol·L^-1氨水，c(OH^-)＞c(

)＞c(H⁺)

C．5 mL 0.2 mol·L^-1NaOH溶液，c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．10 mL 0.5 mol·L^-1NaOH溶液与6 mL 1 mol·L^-1盐酸混合，c(Cl^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

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下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是

A．Ba²⁺、Cl^－、Na⁺、SO₄²^－	B．AlO₂^－、K⁺、HCO₃^－、Cl^－
C．OH^－、Fe³⁺、NO₃^－、SO₄²^－	D．Al³⁺、Na⁺、HCO₃^－、Cl^－

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下列各组离子一定能大量共存的是( )

A．在含大量Fe³^＋的溶液中：NH、Na^＋、Cl^－、SCN^－

B．在强碱性溶液中：Na^＋、K^＋、AlO、CO

C．在c(H^＋)＝10^－13 mol/L的溶液中：NH、Al³^＋、SO、NO

D．在pH＝1的溶液中：K^＋、Fe²^＋、Cl^－、NO

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