已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－270kJ·mol-1，下列说法错误的是（ ）A．2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收27
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已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－270kJ·mol-1，下列说法错误的是（ ）| A．2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量 | | B．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ | | C．在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量 | | D．2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量 |
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答案
| D |
解析
| 若正反应是放热反应，则逆反应就是吸热反应，所以A是正确的。气态水的能量高于液态水的能量，因此氢气燃烧生成液态水放出的能量多于生成气态水放出的能量，B正确。反应放热，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确。在热化学方程式中物质前面的计量数表示的是物质的物质的量，所以D是错误的。 |
举一反三
（10分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇和水，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的热值分别为143kJ· g-1、10kJ·g-1和23kJ·g-1。请回答下列问题：
（1）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_ ______；
(2)在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为_____ , 总反应式 。
（3）在350℃时，保持温度不变，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应生成甲醇蒸汽和水蒸气达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；若350℃时，保持温度不变，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒压器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为b,则a b（用“＞、＝、＜”表示） |
（14分）我国是世界上最大的耗煤国家，但每年占总产量70%的煤都被直接烧掉，既浪费了资源又污染环境。因此开发新能源是国家能源发展的方向。
试回答下列问题：
(1)已知1.12LCH4(标况)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，可放出44.5KJ的热量,则其热化学方程式为__________;
(2)人们常用“热值”来衡量燃料燃烧放出的热量的大小。“热值”是指常温常压下，1g物质完全燃烧生成稳定物质放出的热量。则CH4的热值是________KJ.g-1
(3)氢气是一种清洁能源，它不仅热值高，而且原料丰富。氢氧燃料电池是以氢气为燃料，氧气是氧化剂，以氢氧化钾为电解质溶液的燃料电池，试写出正、负极的电极反应式：
正极_______________________ ,负极________________________________.
(4)若以上述氢氧燃料电池作电源,以碳棒为阳极电解100mL饱和食盐水,则阳极的电极反应式为__________________________;当电路中通过0.2mol电子时,阳极可产生的气体____________L(标况下),此时溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为________mol.L-1(假设电解前后溶液体积不变). |
已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H1 = ―Q1 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H2= ―Q2 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H3 = ―Q3KJ/mol
常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（ ）| A．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）KJ | B．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJ | | C．△H2 = △H3 | D．△H2 <△H3 |
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下列热化学方程式表达正确的是| A．S（s）+O2（g）= SO2（g）；△H=－269.8kJ/mol | | B．中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol | C．燃烧热的热化学方程式：
C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol | | D．2NO2 = O2+2NO；△H = +116.2kJ/mol |
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在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是A．CH3OH（l）+3/2O2（g） | B．2CH3OH（l）+3O2（g） | C．2CH3OH（l）+3O2（g） | D．2CH3OH（l）+3O2（g） |
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