在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是A.CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2
题型:不详难度:来源:
在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是A.CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)△H= -726.4 kJ/mol | B.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)△H= -1452.8 kJ/mol | C.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)△H= -726.4 kJ/mol | D.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)△H=" +" 1452.8 kJ/mol |
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答案
A |
解析
考查热化学方程式的书写。甲醇燃烧是放热反应,D不正确。生成物是液体水,B不正确。1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,则1mol甲醇燃烧放出的热量是32×22.68kJ=726.4kJ,因此答案选A。 |
举一反三
按要求填空。 Ⅰ:已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________ Ⅱ: 小题1:硫酸铜晶体的溶解度虽大,但溶解过程较慢,实验室常用热水配制以加快溶解速率,但常常会产生浑浊,请用文字简要说明原因____________如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液____________________; 小题2:稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味,加入AlCl3溶液后,臭鸡蛋气味加剧,用离子方程式表示气味加剧过程所发生的反应___________________________ III:依据氧化还原反应:MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O,欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数,实验步骤如下: ①称量绿矾样品15.2g,配成100 mL待测溶液②取10.0ml待测液置于锥形瓶中,并加入一定量的硫酸③将0.1 mol•L-1的KMnO4溶液装入滴定管中,调节液面至8.00mL处④滴定待测液至滴定终点时,滴定管的液面读数18.00 mL 小题3:如何知道滴定到达终点? 小题4:下列操作会导致测定结果偏低的是 A.盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定 | B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗 | C.读取标准液读数时,滴定前平视,滴定到终点后俯视 | D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除,滴定后气泡消失 | 小题5:下列每种量器的数量不限,在上述实验中,必须使用的有 A.托盘天平 | B.量筒 | C.碱式滴定管 | D.酸式滴定管 | E. 容量瓶 小题6:FeSO4的质量分数为 |
在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。下列热化学方程式正确的是( )A.CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+725.8 kJ·mol-1 | B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452 kJ·mol-1 | C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-725.8 kJ·mol-1 | D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1452 kJ·mol-1 |
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能源是人类社会生活和社会发展的基础。请阅读以下材料,回答有关问题: 小题1:在农村推广建造沼气池,不仅能有效地利用 能,还能为农业生产提供优良的肥料。已知标准状况下11.2L甲烷完全燃烧生成液态水时放出445kJ的热量,请写出甲烷燃烧的热化学方程式 。 小题2:某研究人员设计了如右图甲所示的甲烷燃料电池。则该燃料电池的负极是 (填a或b),正极反应为 。若以该电池为电源,石墨为电极电解CuCl2溶液(如右图乙所示),则Y极上发生的电极反应式为 。若电解过程中共消耗标准状况下甲烷0.56L,则理论上可析出金属铜 g。 |
(6分)拆开1mol H—H键,1mol N—H键,1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ,946kJ:则理论上,每生成1mol NH3, 热量(填:吸收或放出) kJ;事实上,反应的热量总小于理论值,为什么? |
(3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:298K时, C(s,石墨)+ O2(g)= CO2(g) △H1= -393.5kJ/mol 2H2(g)+ O2(g)==2H2O (l) △H2= -571.6kJ/mol 2C2H2(g)+ 5O2(g)==4CO2(g) + 2H2O (l) △H3= -2599kJ/mol 写出298K时C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)的热化学反应方程式:_____________ |
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