在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。下列热化学方程式正确的是( )A.CH3OH(l)+3/2
题型:不详难度:来源:
在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。下列热化学方程式正确的是( )A.CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+725.8 kJ·mol-1 | B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452 kJ·mol-1 | C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-725.8 kJ·mol-1 | D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1452 kJ·mol-1 |
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答案
B |
解析
考查热化学方程式的书写以及反应热的计算。甲醇燃烧是放热反应,△H小于0,A。D不正确。2mol甲醇放出的热量是2×32×22.68 kJ=1452 kJ,所以答案是B。 |
举一反三
能源是人类社会生活和社会发展的基础。请阅读以下材料,回答有关问题: 小题1:在农村推广建造沼气池,不仅能有效地利用 能,还能为农业生产提供优良的肥料。已知标准状况下11.2L甲烷完全燃烧生成液态水时放出445kJ的热量,请写出甲烷燃烧的热化学方程式 。 小题2:某研究人员设计了如右图甲所示的甲烷燃料电池。则该燃料电池的负极是 (填a或b),正极反应为 。若以该电池为电源,石墨为电极电解CuCl2溶液(如右图乙所示),则Y极上发生的电极反应式为 。若电解过程中共消耗标准状况下甲烷0.56L,则理论上可析出金属铜 g。 |
(6分)拆开1mol H—H键,1mol N—H键,1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ,946kJ:则理论上,每生成1mol NH3, 热量(填:吸收或放出) kJ;事实上,反应的热量总小于理论值,为什么? |
(3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:298K时, C(s,石墨)+ O2(g)= CO2(g) △H1= -393.5kJ/mol 2H2(g)+ O2(g)==2H2O (l) △H2= -571.6kJ/mol 2C2H2(g)+ 5O2(g)==4CO2(g) + 2H2O (l) △H3= -2599kJ/mol 写出298K时C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)的热化学反应方程式:_____________ |
已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-539kJ/mol,若断裂1mol H—H键需吸收436kJ的能量,断裂1mol F—F键需吸收155kJ的能量,则断裂1 mol H—F键需吸收的能量为A.565kJ | B.282.5kJ | C.765kJ | D.380kJ |
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已知反应:H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1 N2(g)+O2(g)=NO2(g) △H2 N2(g)+H2(g)=NH3(g) △H3 则反应2NH3(g)+O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的△H为A.2△H1+2△H2-2△H3 | B.△H1+△H2-△H3 | C.3△H1+2△H2+2△H3 | D.3△H1+2△H2-2△H3 |
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