(14分)我国是世界上最大的耗煤国家,但每年占总产量70%的煤都被直接烧掉,既浪费了资源又污染环境。因此开发新能源是国家能源发展的方向。试回答下列问题:(1)已

(14分)我国是世界上最大的耗煤国家,但每年占总产量70%的煤都被直接烧掉,既浪费了资源又污染环境。因此开发新能源是国家能源发展的方向。试回答下列问题:(1)已

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(14分)我国是世界上最大的耗煤国家,但每年占总产量70%的煤都被直接烧掉,既浪费了资源又污染环境。因此开发新能源是国家能源发展的方向。
试回答下列问题:
(1)已知1.12LCH4(标况)完全燃烧生成二氧化碳和液态水,可放出44.5KJ的热量,则其热化学方程式为__________;
(2)人们常用“热值”来衡量燃料燃烧放出的热量的大小。“热值”是指常温常压下,1g物质完全燃烧生成稳定物质放出的热量。则CH4的热值是________KJ.g-1
(3)氢气是一种清洁能源,它不仅热值高,而且原料丰富。氢氧燃料电池是以氢气为燃料,氧气是氧化剂,以氢氧化钾为电解质溶液的燃料电池,试写出正、负极的电极反应式:
正极_______________________  ,负极________________________________.
(4)若以上述氢氧燃料电池作电源,以碳棒为阳极电解100mL饱和食盐水,则阳极的电极反应式为__________________________;当电路中通过0.2mol电子时,阳极可产生的气体____________L(标况下),此时溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为________mol.L-1(假设电解前后溶液体积不变).
答案
(1) CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    △H="-890" KJ.mol-1
(2) 55.6  (3)O2+4e-+2H2O=4OH-, 2H2-4e-+4OH-=4H2O
(4)2Cl--2e-=Cl2↑;2.24; 2
解析
(1)考查热化学方程式的书写。1.12LCH4(标况)是,所以1mol甲烷燃烧放出的能量是44.5KJ×20=890kJ。
(2)1mol甲烷燃烧放出890kJ的能量,所以其热值是
(3)在燃料电池中可燃物通入负极,失去电子,发生氧化反应。空气或氧气通入正极,得到电子,发生还原反应。
(4)惰性电极电解饱和食盐水时,阳极是氯离子放电,生成氯气,电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,所以当转移0.2mol电子时,生成0.1mol氯气,标准状况下的体积是2.24L。根据电解的总反应式1NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑可知,氢氧化钠的物质的量是0.2mol,其浓度是
举一反三
已知:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)     △H1 = ―Q1 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)              △H2= ―Q2 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)              △H3 = ―Q3KJ/mol
常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则下列说法正确的是(  )
A.放出的热量为(0.4Q1+0.05Q3)KJB.放出的热量为(0.4Q1+0.05Q2)KJ
C.△H2 = △H3D.△H2 <△H3

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下列热化学方程式表达正确的是
A.S(s)+O2(g)= SO2(g);△H=-269.8kJ/mol
B.中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol
C.燃烧热的热化学方程式:
C2H5OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0 kJ/mol
D.2NO2 = O2+2NO;△H = +116.2kJ/mol

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在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是
A.CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)△H= -726.4 kJ/mol
B.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)△H= -1452.8 kJ/mol
C.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)△H= -726.4 kJ/mol
D.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)△H=" +" 1452.8 kJ/mol

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按要求填空。
Ⅰ:已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________
Ⅱ:
小题1:硫酸铜晶体的溶解度虽大,但溶解过程较慢,实验室常用热水配制以加快溶解速率,但常常会产生浑浊,请用文字简要说明原因____________如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液____________________;
小题2:稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味,加入AlCl3溶液后,臭鸡蛋气味加剧,用离子方程式表示气味加剧过程所发生的反应___________________________
III:依据氧化还原反应:MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O,欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数,实验步骤如下:
①称量绿矾样品15.2g,配成100 mL待测溶液②取10.0ml待测液置于锥形瓶中,并加入一定量的硫酸③将0.1 mol•L-1的KMnO4溶液装入滴定管中,调节液面至8.00mL处④滴定待测液至滴定终点时,滴定管的液面读数18.00 mL
小题3:如何知道滴定到达终点?                                             
小题4:下列操作会导致测定结果偏低的是        
A.盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C.读取标准液读数时,滴定前平视,滴定到终点后俯视
D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除,滴定后气泡消失
小题5:下列每种量器的数量不限,在上述实验中,必须使用的有            
A.托盘天平 B.量筒
C.碱式滴定管D.酸式滴定管
E. 容量瓶
小题6:FeSO4的质量分数为            
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在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。下列热化学方程式正确的是(  )
A.CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+725.8 kJ·mol-1
B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452 kJ·mol-1
C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-725.8 kJ·mol-1
D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1452 kJ·mol-1

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