下列表述或判断正确的是( )A.25℃时,pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中:c(Na+)=c(NH4+)B.相同条件下等物质的量浓度的①Na
题型:不详难度:来源:
下列表述或判断正确的是( )A.25℃时,pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中:c(Na+)=c(NH4+) | B.相同条件下等物质的量浓度的①NaCl 溶液;②NaOH溶液;③HCl溶液中由水电离出的c(H+):③>①>② | C.在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中,离子种类不相同 | D.25℃时,浓度为0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡,不存在电离平衡 |
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答案
A |
解析
试题分析:根据电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)、c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)。由于溶液中氢离子浓度和c(OH-)分别都是相等的,所以c(Na+)=c(NH4+),A正确;在物质的量浓度相等的条件下,氢氧化钠和盐酸对水的抑制程度是相同,而氯化钠溶液不影响水的电离,B不正确;C不正确,离子的种类是相同的,都含有H+、OH-、CO32-、HCO3-、Na+;D不正确,还存在水的电离平衡,答案选A。 点评:该题属于中等难度的试题,关键是熟练应用所学知识解决实际问题的能力,以及对基础知识的熟练掌握程度。但该题可能会错选D,主要是做题不够灵活,没有考虑到水的电离平衡导致的。 |
举一反三
25℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3溶液中,下列判断不正确的是 ( )A.存在电离平衡HCOH++CO32— | B.存在水解平衡HCO+H2OH2CO3+OH- | C.将溶液加热蒸干、灼烧得Na2O2固体 | D.加入NaOH固体,恢复到原温度,c(OH-)、c(CO32—)均增大 |
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下列叙述正确的是A.室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为:c(Na+)> c(CHCOO-)> c(H+)= c(OH-) | B.0.1 mol/L KHS的溶液中,c(K+)= 2c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S) | C.25℃时,pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH-),前者小于后者 | D.中和pH和体积相同的盐酸与醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相等 |
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在甲、乙两烧杯的溶液中,共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH- 6 种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3 种离子并呈蓝色,则乙烧杯的溶液中含有的另3 种离子是( )A.Cu2+、H+、Cl- | B.K+、Cl-、CO32- | C.K+、OH-、CO32- | D.K+、H+、Cl- |
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(12分) (1)已知H2A在水中存在以下电离:H2AH++HA-,HA-H++A2-。回答问题: ①NaHA溶液呈 (填“酸性”、“碱性”、“中性”或“无法确定”), ②某温度下,向0.1mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L-1KOH溶液至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是 (填字母)。 A.c(H+)· c(OH-) =1×10-14 B.c(Na+)+c(K+)=2c(A2-)+c(HA-) C.c(Na+)="0.05mol" ·L-1 D.c(Na+)= c(A2-)+c(HA-) +c(H2A) (2)已知常温下:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq);△H>0,c(Ca2+)·c(A2—)为常数,记作: Ksp=c(Ca2+)·c(A2—)。试回答: ①温度升高时,Ksp (填“增大”、“减小”或“不变”,下同) ②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+) ,原因是 (3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。 |
下列各组离子一定能大量共存的是( )A.在无色溶液中:、Cu2+、、 | B.在含Fe3+的溶液中:、Na+、Cl-、OH- | C.在强碱溶液中:Na+、K+、Cl-、 | D.在强酸性的溶液中:K+、Na+、Cl-、 |
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