室温下,下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) ①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A.在①、②中分别加入氯化铵晶体,两溶液的pH均增大B.
题型:不详难度:来源:
室温下,下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)
| ①
| ②
| ③
| ④
| 溶液
| 氨水
| 氢氧化钠溶液
| 醋酸
| 盐酸
| pH
| 11
| 11
| 3
| 3
| A.在①、②中分别加入氯化铵晶体,两溶液的pH均增大 B.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) C.②、③两溶液混合,若所得溶液的pH=7,则c(CH3COO-)>c(Na+) D.分别将等体积的③和④加水稀释100倍,所得溶液的pH:③<④ |
答案
D |
解析
试题分析:氯化铵能抑制氨水的电离,另外氯化铵还能和氢氧化钠反应生成氨水,所以溶液的pH均是降低的,A不正确;B不正确,不符合电荷守恒c(C1-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+);C不正确,也是不符合电荷守恒,c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),即若所得溶液的pH=7,则c(CH3COO-)=c(Na+);醋酸在稀释过程中,会继续电离出氢离子,所以稀释相同的倍数后,醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度,选项D正确,答案选D。 点评:在判断溶液中离子浓度大小时,关键是利用好几个守恒关系。即电荷守恒、物料守恒和质子守恒等。而在判断外界条件对电离平衡的影响时,需要注意利用勒夏特例原理进行判断。 |
举一反三
(12分)下列物质 ①Cu ②液态SO2 ③纯醋酸 ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液 I、属于非电解质的是 (填序号)Ⅱ、⑴NaHCO3是一种 (填“强”或“弱”)电解质; ⑵写出HCO3―水解的离子方程式: ; ⑶常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na+、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH―五种微粒的浓度由大到小的顺序为: 。 ⑷常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1= 。(已知:10-5.60=2.5×10-6) Ⅲ 、Ba(OH)2是一种强电解质,现有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液。 ⑴溶液中由水电离出c(OH―)=______________; ⑵与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1: 9混合后,所得溶液pH=11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和),该盐酸溶液的pH=____________。 |
250C时,某溶液中由水电离出的c(OH—)=1×10—13 mol/L,该溶液中一定不能大量共存的离子组是( )A.NH4+ 、Fe3+ 、SO42— 、Cl— | B.CO32— 、PO43— 、K+ 、Na+ | C.Na+ 、SO42— 、NO3— 、Cl— | D.HPO42— 、Na+ 、 HSO3— 、K+ |
|
下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的有A.Na+、H+、CO32-、Cl- | B.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- | C.K+、 H+、SO42-、OH- | D.Ag+、Al3+、NO3-、H+ |
|
在由水电离出的c(H+)=×10-13 mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是( )A.Fe2+, Na+, NO3-, Cl- | B.Ba2+,Na+, NO3-,Cl- | C.SO42-,S2O32-,NH4+,Na+ | D.Mg2+,Na+,Br-,AlO2- |
|
(14分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡,它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题: (1)A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。 (2)B为0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液,NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)______________ , ______________ , _______________。 (3)以下各小题均为常温下的溶液 j某溶液中由水电离的c(H+)=10-10mol·L-1,则该溶液的pH为__________。 k盐类水解的逆反应是中和反应 (填“对”或“错”) lHCO3—溶液呈碱性说明HCO3—的电离能力弱于水解能力 (填“对”或“错”) m盐溶液显酸碱性,一定是由水解引起的 (填“对”或“错”) (4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡: AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) 在25℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10。现将足量AgCl分别放入下列液体中:①100 ml蒸馏水 ②100 mL 0.3 mol·lL-1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度,Ag+浓度由大到小的顺序为_______________(填序号),此时溶液②中Cl-物质的量浓度为__________________。 |
最新试题
热门考点