某溶液中只含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－中的几种，分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成
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| 某溶液中只含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－中的几种，分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ） |
答案
| A |
解析
| 由实验现象可知溶液呈酸性，排除S2－，加氯水和淀粉无明显现象，说明没有还原性离子I－，那阴离子只有SO42－存在，排除了Ba2+，则溶液中必有NH4+，水解呈弱酸性，而钠离子无法确定是否含有，故选A |
举一反三
在pH＝0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（ ）| A．Na+、K+、MnO4—、Cl— | B．Cl—、SO42—、K+、Na+ | | C．Na+、Cl—、CH3COO—、K+ | D．K+、I—、Na+、ClO— |
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常温下测得某无色溶液中由水电离出的H+浓度为1×10—13mol/L，又知该溶液中还有NO3－,Na+,Cl-，那么该溶液中还一定能存在的离子是（ ） | A．AlO2—、ClO— | B．Mg2+、、SO42— | C．Fe2+、Cu2+ | D．Ba2+、K+ |
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有A、B、C三种可溶性化合物，它们所含的离子是Ag+、CO32-、OH-、NO3-、Ba2+、Na+ 取相同质量的这三种物质，配成相同体积的三种溶液，测得其物质的量浓度大小依次为A＞B＞C，则A物质是
A．AgNO3 B．Na2CO3 C．Ba(OH)2 D．NaOH |
含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是| A．Na＋、NH4＋、I－、HCO3－ | B．Ba2＋、H＋、Cl－、Al3＋ | | C．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO3－ | D．Na＋、Ca2＋、K＋、ClO－ |
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下列各组离子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是| A．Na+I－ CO32－ ClO－ | B．Fe2+ H+K+NO3－ | | C．Cu2+ Fe2+Cl－ NO3－ | D．Ba2+Ｎa＋ SCN－ Cl－ |
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