(共10分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列6种溶液的pH值:溶质CH3COONaNaHCO
题型:不详难度:来源:
(共10分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。 (1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列6种溶液的pH值:
溶质
| CH3COONa
| NaHCO3
| Na2CO3
| NaClO
| NaCN
| C6H5ONa
| pH
| 8.8
| 9.7
| 11.6
| 10.3
| 11.1
| 11.3
| 复分解存在这样一个规律:一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐,如:2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O。依照该规律,请判断下列反应不能成立的是______(填编号)。 A.CO2+H2O +2NaClO===Na2CO3+2HClO B.CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN C.CO2 +H2O +C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH D.CO2 +H2O +2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH (2)根据前述信息判断,常温下,浓度均为0.05 mol·L-1的下列5种物质的溶液中,pH最小的是 (填编号),其pH值约为_______(填数值)。 ①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4 (3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应: ①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液;②侯氏制碱法中,向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。 请根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律 。根据这结论,现将Na2S和AgI固体混合搅拌,则反应的离子方程式 。 |
答案
(共10分)(1) A D (共2分)(2) ⑤(共2分);1 (共2分) (3) 复分解反应能够向生成溶解度更小的方向进行 (2分) S2-+2AgI===Ag2S+2I-(2分) |
解析
(1)酸越弱,相应的钠盐越容易水解,溶液的碱性就越强。根据表中数据可知,次氯酸的酸性强于碳酸氢钠的,苯酚的酸性也强于碳酸氢钠的,所以选项AD是错误的,生成物应该是碳酸氢钠,而不是碳酸钠,其余都是正确的,答案选AD。 (2)硫酸是二元强酸,所以酸性最强,溶液中氢离子浓度是0.1mol/L,所以pH=1。 (3)①中还生成碳酸钙,碳酸钙难溶于水。②中碳酸氢钠的溶解度也很小,所以复分解反应的另一规律是能够向生成溶解度更小的方向进行。硫化银更难溶,因此Na2S和AgI固体混合搅拌,反应的离子方程式S2-+2AgI===Ag2S+2I-。 |
举一反三
在下列各溶液中的离子可能大量共存的是( )A.加铝粉放出大量H2的溶液中:Na+、NH+4、SO42-、Br- | B.常温下,c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中:Ca2+、Mg2+、ClO-、I- | C.0.1mol/LNaHCO3溶液中:K+、Ba2+、OH-、Cl- | D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、K+、SO2-4、AlO2- |
|
某溶液中只含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-中的几种,分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是( ) |
在pH=0的无色透明溶液中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是( )A.Na+、K+、MnO4—、Cl— | B.Cl—、SO42—、K+、Na+ | C.Na+、Cl—、CH3COO—、K+ | D.K+、I—、Na+、ClO— |
|
常温下测得某无色溶液中由水电离出的H+浓度为1×10—13mol/L,又知该溶液中还有NO3-,Na+,Cl-,那么该溶液中还一定能存在的离子是( ) A.AlO2—、ClO— | B.Mg2+、、SO42— | C.Fe2+、Cu2+ | D.Ba2+、K+ |
|
有A、B、C三种可溶性化合物,它们所含的离子是Ag+、CO32-、OH-、NO3-、Ba2+、Na+ 取相同质量的这三种物质,配成相同体积的三种溶液,测得其物质的量浓度大小依次为A>B>C,则A物质是 A.AgNO3 B.Na2CO3 C.Ba(OH)2 D.NaOH |
最新试题
热门考点