下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是( )A.Na2SO4 KNO3 Na2CO3 NH4ClB.H2SO4 BaCl2 Na2SO4 Na
题型:不详难度:来源:
下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是( )A.Na2SO4 KNO3 Na2CO3 NH4Cl | B.H2SO4 BaCl2 Na2SO4 NaOH | C.MgCl2 AgNO3 KNO3 HCl | D.NH4HCO3 NaOH NaCl HCl |
|
答案
A |
解析
B中硫酸和氯化钡,硫酸和氢氧化钠、氯化钡和硫酸钠都是反应的。C中能生成氯化银沉淀,D中碳酸氢铵和氢氧化钠反应,所以正确的答案选A。 |
举一反三
下列各组物质能大量共存于水溶液中的是( ) A.CuSO4和KOH | B.Ba(NO3)2和Na2CO3 | C.CaCl2和Zn(NO3)2 | D.HCl和AgNO3 |
|
(10分)有A、B、C、D四种离子化合物,组成它们的离子分别为: 阳离子:Na+、Al3+、NH4+; 阴离子:OH-、NO3-、CO32-、HSO4- 为鉴别四种化合物,某学生分别取少量固体配成溶液,编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示(无关物质已略去)
(1) Y、Z的化学式分别为:Y ;Z (2)写出指定反应的离子方程式: ①加热条件下,C与过量B反应: ②D溶液显弱碱性的原因是(用离子方程式表示) (3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是(用化学式表示) (4)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性,则溶液中离子浓度从大到小的顺序是: |
物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡,它们都可看做是化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题: Ⅰ、已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈碱性。 (1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示: ① ② ③ 。 (2)溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子)。 (3)该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是: 。 (4)向该溶液中加入AlCl3溶液,有白色胶状沉淀生成,同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体,写出该反应的离子方程式: 。 |
在指定环境中,下列各组离子一定可以大量共存的是( )A.使pH试纸呈红色的溶液:、、、 | B.常温下,在的溶液:、、、 | C.加入铝粉放出氢气的溶液:、、、 | D.使无色酚酞试液显红色的溶液:、、、 |
|
最新试题
热门考点