某无色透明溶液中,由水电离出来的c(H+) = 1×10-13mol/L,在该溶液中一定能够大量共存的离子组是A.Fe3+、A13+、Cl-、HS-B.K+、N
题型:不详难度:来源:
某无色透明溶液中,由水电离出来的c(H+) = 1×10-13mol/L,在该溶液中一定能够大量共存的离子组是A.Fe3+、A13+、Cl-、HS- | B.K+、Na+、SO42-、NO3- | C.NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO- | D.K+、Na+、MnO4-、NO3- |
|
答案
B |
解析
由水电离出来的c(H+) = 1×10-13mol/L,则说明溶液中水的电离是被抑制的,即溶液可能显酸性,也可能显碱性。铁离子在溶液中显棕黄色,MnO4-在溶液中显紫红色,AD不正确。如果溶液显酸性,则选项C中A1O2-、CH3COO-不能大量共存。如果溶液显碱性,则NH4+不能电离共存,所以正确的答案选B。 |
举一反三
常温下,有物质的量浓度均为0.1mol·L—1的CH3COOH溶液和NaOH溶液,下列说法正确的是A.CH3COOH溶液的pH=1 | B.往醋酸溶液中加水,c(OH—) 和c(H+)均增大 | C.两溶液等体积混合, c(Na+)﹥c(CH3COO—) | D.两溶液按一定体积比混合,可能存在:c(CH3COO—) ﹥c(Na+) |
|
已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列三种溶液的pH:
溶质
| NaHCO3
| Na2CO3
| NaCN
| pH
| 8.4
| 11.6
| 11.1
| 下列说法中正确的是 A.阳离子的物质的量浓度之和:Na2CO3>NaCN>NaHCO3 B.相同条件下的酸性:H2CO3<HCN C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 D.升高Na2CO3溶液的温度,减小 |
25°C时,几种弱酸溶液的PH如下表所示:
弱酸
| CH3COOH
| H2SO3
| HCN
| 物质的量浓度mol/L
| 0.01
| 0.01
| 0.01
| PH
| 3.4
| 2.3
| 5.6
| 下列有关说法正确的是 A.相同PH的CH3COOH与HCN溶液中水电离的氢离子浓度CH3COOH溶液中的大 B.物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN溶液中,各离子浓度之和两者相等。 C.25°C时,HCN溶液的电离平衡常数(Ka)与NaCN溶液的水解平衡常数(K)存在 如下关系:Ka ·K = Kw D.0.01mol/L的Na2SO3溶液与0.01mol/L的CH3COONa溶液相比,一定是后者的碱性强 |
(11分)pC类似pH,是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为:1×10-3mol/L,则该溶液中溶质的pC=-lg1×10-3=3。下图为,H2CO3在加入强酸或强碱溶液后,平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题:
(1)在人体血液中,HCO3-能起到稳定人体PH的作用,请用电解质溶液中的平衡解释: (用方程式表示)。 (2)H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1 (3)某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO32-离子不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确 。 (4)已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3,将适量Li2CO3固体溶于100 mL水中至刚好饱和,饱和Li2CO3溶液中c(Li+)=0.15 mol·L-1。c(CO32-)=0.075 mol·L-1,若t1时刻在上述体系中加入100 mL0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式计算说明是否有沉淀产生。 (5)请画出t1时刻后Li+和CO32-浓度随时间变化关系图(用虚线表示Li+ ,实线表示CO32-)。 |
下列离子在溶液中能大量共存的是A.NH4+、SO42—、NO3—、H+ | B.Fe2+、NO3—、H+、K+ | C.NH4+、 Cl-、 OH-、 NO3 | D.Na+、H+、SO32—、SO42— |
|
最新试题
热门考点