下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A.含稀硫酸的溶液:Na+、K+、S2O32-、Br-B.酸性溶液:Fe3+、NH4+、SCN-、NO3-C.无色透明
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下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A.含稀硫酸的溶液:Na+、K+、S2O32-、Br- | B.酸性溶液:Fe3+、NH4+、SCN-、NO3- | C.无色透明的溶液:Na+、K+、CrO42-、SO42- | D.强碱性溶液:Ba2+、Na+、NO3-、Cl- |
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答案
D |
解析
离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。在酸性溶液中,S2O32-能发生氧化还原反应,生成单质S、SO2和水,A不正确。选项B中Fe3+和SCN-不能大量共存。CrO42-在溶液中不是无色的,C不正确,因此正确的答案选D。 |
举一反三
下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl- | B.Ag+、Al3+、NO3-、H+ | C.K+、H+、SO42-、OH- | D.Ba2+、Na+、Cl-、SO42- |
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某无色透明溶液中,由水电离出来的c(H+) = 1×10-13mol/L,在该溶液中一定能够大量共存的离子组是A.Fe3+、A13+、Cl-、HS- | B.K+、Na+、SO42-、NO3- | C.NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO- | D.K+、Na+、MnO4-、NO3- |
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常温下,有物质的量浓度均为0.1mol·L—1的CH3COOH溶液和NaOH溶液,下列说法正确的是A.CH3COOH溶液的pH=1 | B.往醋酸溶液中加水,c(OH—) 和c(H+)均增大 | C.两溶液等体积混合, c(Na+)﹥c(CH3COO—) | D.两溶液按一定体积比混合,可能存在:c(CH3COO—) ﹥c(Na+) |
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已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列三种溶液的pH:
溶质
| NaHCO3
| Na2CO3
| NaCN
| pH
| 8.4
| 11.6
| 11.1
| 下列说法中正确的是 A.阳离子的物质的量浓度之和:Na2CO3>NaCN>NaHCO3 B.相同条件下的酸性:H2CO3<HCN C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 D.升高Na2CO3溶液的温度,减小 |
25°C时,几种弱酸溶液的PH如下表所示:
弱酸
| CH3COOH
| H2SO3
| HCN
| 物质的量浓度mol/L
| 0.01
| 0.01
| 0.01
| PH
| 3.4
| 2.3
| 5.6
| 下列有关说法正确的是 A.相同PH的CH3COOH与HCN溶液中水电离的氢离子浓度CH3COOH溶液中的大 B.物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN溶液中,各离子浓度之和两者相等。 C.25°C时,HCN溶液的电离平衡常数(Ka)与NaCN溶液的水解平衡常数(K)存在 如下关系:Ka ·K = Kw D.0.01mol/L的Na2SO3溶液与0.01mol/L的CH3COONa溶液相比,一定是后者的碱性强 |
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