常温下,,在下列溶液中一定能大量共存的离子组是A.在NaC1O的溶液中:I一、SCN-、K+、H+B.含有大量AlO2一的溶液中:Cl-、Na+、Al3+C.在
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常温下,,在下列溶液中一定能大量共存的离子组是A.在NaC1O的溶液中:I一、SCN-、K+、H+ | B.含有大量AlO2一的溶液中:Cl-、Na+、Al3+ | C.在c(OH-)=10-12mol/L的溶液中:NH4+、Na+、NO3一 | D.在水电离产生的c(OH一)=10-12mol/L的溶液中:NH4+-、K+、HCO3— |
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答案
C |
解析
离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之可以。次氯酸就有氧化性,能氧化碘离子,A不正确。铝离子和能与AlO2一反应生成氢氧化铝沉淀,B不正确。C中溶液显酸性,正确。D中水的电离钡抑制,可能显酸性,也可能显碱性。HCO3—和氢离子及OH-都反应,不能大量共存,D不正确,答案选C。 |
举一反三
常温下,用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中: c(H+)/c(OH—)=1012 | B.点②所示溶液中: c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42-)+c(OH—) | C.点③所示溶液中:c(K+)>c(HC2O4—)> c(H2C2O4)>c(C2O42-) | D.点④所示溶液中:c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42-)=0.10mol·L-1 |
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在水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L条件下,下列各组离子一定能大量共存的是 A.NH4+、AlO2-、Cl-、Na+ | B.K+、Fe2+、Cl-、NO3- | C.Na+、SO 42-、Cl-、NH4+、 | D.Na+、NO3-、K+、SO42- |
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列各组离子一定可以大量共存的是A.在含大量Al3+的溶液中:NH、Na+、HCO3-、SO42- | B.能使甲基橙试液变红的溶液中:Na+、K+、MnO4-、NO3- | C.在水电离出的c(H+) =10-13mol·L-1的溶液中:NH、[Al(OH)4]-、SO、NO | D.在pH=1的溶液中: K+、Fe2+、Cl-、NO2- |
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(4分)用分别滴定和,滴定过程中变化曲线如下图所示。
请回答: (1)滴定盐酸的变化曲线为 (填“图1”或“图2”),判断的理由是 。 (2)滴定溶液的过程中, ①当滴加后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为 . ②当时,溶液 7(填“>”、“=”或“<”)。 |
(6分)某同学进行如下实验: 向盛有10滴溶液的试管中滴加溶液,至不再有白色沉淀生成。向其中滴加溶液;再向其中滴加的溶液。 请回答: (1)白色沉淀是 ,证明“不再有白色沉淀生成”的操作是 。 (2)能说明溶解度依次减小的现象为 。 (3)滴加溶液后发生反应的离子方程式是 。 |
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