在溶液中能大量共存的离子组是

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在溶液中能大量共存的离子组是

答案

解析

离子间如果发生化学反应，就不能大量共存，反之可以大量共存。B生成Mg(OH)₂沉淀，C中生成SO₂和水，D中生成Fe(SCN)₃。所以正确的答案是A。

举一反三

下列各组离子在指定的环境中一定能大量存在的是

A．在pH=1的无色溶液中： K⁺、Na⁺、NO₃^-

B．在含碳酸钠的溶液中：NH₄⁺、Fe³⁺、NO₃^-

C．在能使紫色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na⁺、Cu²⁺、S^2-

D．由水电离出的c(H⁺)=1×10^-12 mol·L^－¹的溶液中：K⁺、Na⁺、OH^-

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常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10 mL分别加水稀释到10000 mL，其pH与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是

A．加水后，Y酸的电离度增大

B．X酸在水溶液中存在电离平衡

C．加水后，X酸的电离平衡常数减小

D．Ｘ酸的物质的量浓度与Ｙ酸的物质的量浓度相等

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（16分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）常温下将0.01 mol NH₄Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。
①溶液中浓度为0.01 mol·L^-1的离子是     。
②物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是   和   。
（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈    （填“碱性”、“酸性”或“中性”），醋酸体积      氢氧化钠溶液体积（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）将m mol·L^-1的醋酸和n mol·L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7， m与n的大小关系是ｍ   ｎ。（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）浓度为0.100 mol·L^-1的下列各物质的溶液中，c(

)由大到小的顺序是
①NH₄Cl ②NH₄HSO₄ ③NH₃·H₂O ④CH₃COONH₄
（5）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：
H₂A=H⁺+HA^- HA^-

H⁺+A^2-
已知0.1 mol·L^-1的NaHA溶液pH=2，则0.1 mol·L^-1的H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度
0.11 mol·L^-1(填“＞”“=”或“＜”）。

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下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A．NH₄^＋、SO₄²^－、NO₃^－	B．Ba²^＋、SO₄²^－、NO₃^－
C．Na^＋、H^＋、HCO₃^－	D．NH₄^＋、OH^－、Cl^－

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要想证明某溶液中是否含有Fe³⁺，下列操作中正确的是

A．滴加KSCN溶液

B．加入铁粉

C．通入氯气

D．加入盐酸

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