常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10 mL分别加水稀释到10000 mL,其pH与所加水的体积变化如图所示,下列结论中正确的是A.加水后,Y酸的电离度增大B

常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10 mL分别加水稀释到10000 mL,其pH与所加水的体积变化如图所示,下列结论中正确的是A.加水后,Y酸的电离度增大B

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常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10 mL分别加水稀释到10000 mL,其pH与所加水的体积变化如图所示,下列结论中正确的是
A.加水后,Y酸的电离度增大
B.X酸在水溶液中存在电离平衡
C.加水后,X酸的电离平衡常数减小
D.X酸的物质的量浓度与Y酸的物质的量浓度相等

答案
B
解析
根据图像可知稀释1000倍后,Y的pH由2升高到5,说明Y是强电解质,而X的pH小于5,说明X是弱电解质。稀释是促进电离的,所以正确的答案是B。
举一反三
(16分)在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。
(1)常温下将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。
①溶液中浓度为0.01 mol·L-1的离子是     
②物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是      
(2)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈    (填“碱性”、“酸性”或“中性”),醋酸体积      氢氧化钠溶液体积(填“>”、“<”或“=”)。
(3)将m mol·L-1的醋酸和n mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7, m与n的大小关系是m   n。(填“>”、“<”或“=”)
(4)浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中,c()由大到小的顺序是  
①NH4Cl     ②NH4HSO4     ③NH3·H2O       ④CH3COONH4
(5)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:
H2A=H++HA-  HA-H++A2-
已知0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=2,则0.1 mol·L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度
    0.11 mol·L-1(填“>”“=”或“<”)。
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下列各组离子,能在溶液中大量共存的是
A.NH4、SO42、NO3B.Ba2、SO42、NO3
C.Na、H、HCO3D.NH4、OH、Cl

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要想证明某溶液中是否含有Fe3+,下列操作中正确的是
A.滴加KSCN溶液B.加入铁粉C.通入氯气D.加入盐酸

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在强酸无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是( )
A.Fe3+、K+、Cl-、NO3-B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-

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在给定的四种溶液中加入以下各种离子,能在原溶液中较大量共存的是(  )
A.PH=1的溶液:Fe2+、Na+、Mg2+、NO3
B.滴加酚酞试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl、NO3
C.所含溶质为NaOH的溶液中:K+、SO42、NO3、 OH-
D.在碱性溶液中:K+、HCO3、Br、Ba2+

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