常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10 mL分别加水稀释到10000 mL，其pH与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是A．加水后，Y酸的电离度增大B

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常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10 mL分别加水稀释到10000 mL，其pH与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是

A．加水后，Y酸的电离度增大

B．X酸在水溶液中存在电离平衡

C．加水后，X酸的电离平衡常数减小

D．Ｘ酸的物质的量浓度与Ｙ酸的物质的量浓度相等

答案

解析

根据图像可知稀释1000倍后，Y的pH由2升高到5，说明Y是强电解质，而X的pH小于5，说明X是弱电解质。稀释是促进电离的，所以正确的答案是B。

举一反三

（16分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）常温下将0.01 mol NH₄Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。
①溶液中浓度为0.01 mol·L^-1的离子是     。
②物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是   和   。
（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈    （填“碱性”、“酸性”或“中性”），醋酸体积      氢氧化钠溶液体积（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）将m mol·L^-1的醋酸和n mol·L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7， m与n的大小关系是ｍ   ｎ。（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）浓度为0.100 mol·L^-1的下列各物质的溶液中，c(

)由大到小的顺序是
①NH₄Cl ②NH₄HSO₄ ③NH₃·H₂O ④CH₃COONH₄
（5）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：
H₂A=H⁺+HA^- HA^-

H⁺+A^2-
已知0.1 mol·L^-1的NaHA溶液pH=2，则0.1 mol·L^-1的H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度
0.11 mol·L^-1(填“＞”“=”或“＜”）。

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下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A．NH₄^＋、SO₄²^－、NO₃^－	B．Ba²^＋、SO₄²^－、NO₃^－
C．Na^＋、H^＋、HCO₃^－	D．NH₄^＋、OH^－、Cl^－

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要想证明某溶液中是否含有Fe³⁺，下列操作中正确的是

A．滴加KSCN溶液

B．加入铁粉

C．通入氯气

D．加入盐酸

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在强酸无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）

A．Fe³⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-	B．Ag⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
C．Zn²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-	D．Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、HCO₃^-

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在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是（　）

A．PH=1的溶液：Ｆｅ²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－

B．滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^－、NO₃^－

C．所含溶质为NaOH的溶液中：K⁺、SO₄²^－、NO₃^－、 OH^-

D．在碱性溶液中：K⁺、HCO₃^－、Br^－、Ba²⁺

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