下列说法正确的是 ( )A.能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧
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下列说法正确的是 ( )A.能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物 | B.Li、Na、K的密度逐渐增大 | C.Cl2、Br2、I2中,由于分子间作用力逐渐越大,所以分子越来越稳定 | D.物质溶于水时,有些化学键被破坏,有些化学键不被破坏 |
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答案
D |
解析
试题分析:选项A:不一定,二氧化硅能与氢氟酸反应,但二氧化硅是酸性氧化物;选项B:主族I中,Li到Cs的总体趋势是密度逐渐增大,但K的密度小于Na的密度;选项C:分子间作用力只会影响分子的物理性质如:溶、沸点,溶解度等,而分子稳定性是分子的化学性质,它与构成分子的元素、化学键、以及分子的空间结构等有关;故选D 点评:本题考查学生对元素周期律的理解掌握,重点掌握碱金属元素及卤素元素的相关性质。 ①二氧化硅是酸性氧化物;②分子间作用力只影响物质的物理性质;③分子稳定性是物质的化学性质,与构成的元素、化学键以及分子的空间结构有关。 |
举一反三
下列叙述正确的是( )A.SO2的水溶液能够导电,但SO2是非电解质 | B.饱和氯水的导电性很好,所以氯气是强电解质 | C.和为不同的核素,二者核外电子数不同 | D.化合反应和分解反应一定属于氧化还原反应 |
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“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的二倍”,支撑这一结论的理论是A.构造原理 | B.泡利原理 | C.洪特规则 | D.能量最低原理 |
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已知X、Y、Z、W、N是短周期元素中的四种元素,它们的原子序数依次增大.X元素的原子形成的离子就是一个质子,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,工业上常用电解w与N的化合物来制备N单质。 (1)请写出Z在元素周期表中的位置________ 。化合物甲由元素X与Z组成,1mol甲含18mol电子,请写出甲的电子式: ; (2)元素N的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性,其原因是(用离子方程式表示): ; (3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,其离子方程式为 。 (4)已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成,乙既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应,1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应,最多可生成22.4L气体(标准状况)。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式 。 (5)乙溶液中所有离子的浓度等式表达式为 。 |
由短周期的两种元素组成的化合物XY3,下列说法错误的是A.X和Y可能位于同一周期,也可能位于不同周期 | B.X可能是金属,也可能是非金属 | C.X和Y一定位于不同主族 | D.化合物XY3溶于水,溶液可能显碱性,也可能显酸性 |
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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①—⑩在表中的位置,回答下列问题:
族周期
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| 0
| 1
| IA
| ⅡA
| IIIA
| IVA
| VA
| VIA
| VIIA
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| 2
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| ③
| ④
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| 3
| ⑤
| ⑥
| ⑦
| ⑧
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| ⑨
| ⑩
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| ⑴⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________(用离子符号表示)。 ⑵比较④⑨的氢化物沸点高低顺序并说明理由____________________________。 ⑶ lg单质①在常温下完全燃烧生成气态产物放出Q kJ的热量,请写出其表示燃烧的热化学方程式_________________________________________。 ⑷由表中两种元素组成的电子数与⑨相同的化合物的化学式为________________。 ⑸由⑦⑩两种元素组成的一种化合物,其水溶液呈_________性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因_____________________(用离子方程式表达)。 ⑹由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中,产生红褐色沉淀,但无气体产生,试写出该反应的离子方程式__________________________________。 |
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