(1)常温下,0.1 mol·L-1的醋酸和pH=1的醋酸各100 mL分别与足量的锌粒反应,产生的气体前者比后者________(填“多”、“少”或“相等”
题型:不详难度:来源:
(1)常温下,0.1 mol·L-1的醋酸和pH=1的醋酸各100 mL分别与足量的锌粒反应,产生的气体前者比后者________(填“多”、“少”或“相等”)。 (2)25℃时,将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍,稀释后溶液的pH为________(填字母,下同)。 A.5 B.7 C.3~5之间 D.5~7之间 (3)25℃时,向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体,当晶体溶解后测得溶液的pH将________,醋酸的电离度 ,醋酸的电离平衡常数 ,水的电离程度 。 A.增大 B.减少C.不变 D.无法确定 (4)已知某温度下0.01 mol/L HCl溶液中由水电离的c(H+)=10-11 mol/L,则KW=________;若在此温度下将pH=a的NaOH溶液与pH=b的盐酸按体积比1∶100混合后二者刚好完全反应,a与b应满足的关系为________。 (5)室温下NaHCO3溶液的PH 7(填>、<或=),原因是(用离子方程式表示) ,NaHCO3溶液中离子浓度的大小顺序是 |
答案
(1)少 (2)D (3)A B C A (4) 10-13 , a+b=15 (5) ﹥ , HCO3-+H2OH2CO3+OH- C(Na+)﹥C(HCO3-)﹥C(OH-)﹥C(H+)﹥C(CO32-) |
解析
(1)pH=1的醋酸的物质的量浓度要远大于0.1 mol·L-1,与足量的锌粒反应,产生的氢气要多。 (2)弱酸性溶液稀释后酸性减弱,pH升高,但不会等于或超过7 (3)CH3COOH CH3COO— + H+ 向醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体,平衡左移,电离度减小, H+减小,酸性减小,水的电离程度增大,但电离平衡常数只与温度有关,是不会改变的 (4)某温度下0.01 mol/L HCl溶液中由水电离的c(H+)=10-11 mol/L,则溶液中的c(OH—)=10-11 KW=10-11×10-2 =10-13;由公式:a+b=13+lg,即a+b=15 (5)考查了酸式盐类的水解,较常见。 |
举一反三
下列各组离子,能在溶液中大量共存的是A.K+、SO42−、OH−、Cu2+ | B.Ca2+、NO3−、CO32−、H+ | C.Fe3+、Cl−、 I−、Na+ | D.Na+、Cl−、SO42−、HCO3− |
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下列各组中,离子能大量共存的是 A NH4+、Na+、SO42-、OH- B NH4+、H+、Cl-、CO32- C K+、NH4+、NO3-、Cl- D Fe2+、NH4+、NO3-、H+ |
在溶液中能大量共存的离子组是 |
下列各组离子在指定的环境中一定能大量存在的是A.在pH=1的无色溶液中: K+、Na+、NO3- | B.在含碳酸钠的溶液中:NH4+、Fe3+、NO3- | C.在能使紫色石蕊试纸变蓝色的溶液中:Na+、Cu2+、S2- | D.由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、OH- |
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常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10 mL分别加水稀释到10000 mL,其pH与所加水的体积变化如图所示,下列结论中正确的是
A.加水后,Y酸的电离度增大 | B.X酸在水溶液中存在电离平衡 | C.加水后,X酸的电离平衡常数减小 | D.X酸的物质的量浓度与Y酸的物质的量浓度相等 |
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