下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)B．物质的量
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下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是| A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－) | | B．物质的量浓度相等的①NH4HCO3溶液、②NH4Cl溶液、③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)的大小关系：①＞②＞③ | | C．0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+) | | D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)="0.3" mol·L－1 |
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答案
| C |
解析
| 根据电荷守恒可知c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，A不正确。①中水解相互促进，③中电离出来的氢离子抑制NH4+的水解，所以c(NH4+)的大小关系③＞②＞①，B不正确。C中溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，C正确。D中根据物料守恒可知c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)＋c[Fe(OH)2]="0.3" mol·L－1，D不正确。答案选C。 |
举一反三
下列各組离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )| A． c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、K+、HCO3-、NO3- | | B． c(OH-)=0.1mol/L的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+ | | C．含大量Al3+的溶液中: K+、Na+、SO32-、ClO- | | D．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ |
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下列各组离子在溶液中可大量共存的是| A．NH4+，SO42－，K+，OH- | B．H+，Ba2+，NO3－，SO42－ | | C．K+，Cl-，CO32－，Na+ | D．Ca2+，NO3－，Na+，CO32－ |
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下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是 ( )| A．c(NO3－)= 1mol.L-1的溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+ 、Br－ | | B．水电离出c(OH－)= 10-10mol.L-1的溶液： HCO3－、K＋、Na＋、Cl－ | | C．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO－、Cl－ | | D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO－、SO42-、SCN－ |
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下列说法错误的是 ( )| A．食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时，溶液的PH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），PH出现突变，称为滴定突跃。 | | B．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸晾干后将其末端浸入展开剂中约0.5cm。 | | C．Cu2+与足量氨水反应的离子方程式 Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+ | | D．硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。 |
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在某无色溶液中可大量共存的离子组是| A．Ba2+、NO3－、SO32－、Cl－ | B．K+、Cl－、SiO32－、H+ | | C．K+、SO32－、CO32－、OH－ | D．Cu2+、NO3－、SO42－、Cl－ |
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