常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=l的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72—、K+、SO42－B．NaHCO3溶液中：、CO32－、Br

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常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=l的溶液中：CH₃CH₂OH、Cr₂O₇^2—、K⁺、SO₄²^－

B．NaHCO₃溶液中：

、CO₃²^－、Br^－、K^＋

C．加入铝粉放出大量H₂的溶液中：Fe²⁺、K⁺、Cl^－、NO₃^－

D．C(Ca²⁺)="0.1" mol·L^－¹的溶液中：NH₄⁺、SO₄^2-、CH₃COO^－、Br^-

答案

解析

酸性溶液中K₂Cr₂O₇可以氧化CH₃CH₂OH，A错误。加入铝粉放出大量H₂的溶液可以是酸性也可以使碱性，C错误。钙离子结合硫酸根会生成微溶物，D错误。

举一反三

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中： K^＋、Al³^＋、Cl^－、SO₄²^－

B．H^＋浓度为1×10^－13mol·L^－1的溶液中，Na^＋、K^＋、Cl^－、NO₂^－

C．AlO₂^‑浓度为0.1 mol·L^-1的溶液中： Na^＋、K^＋、HCO₃^－、Cl^－

D．室温下，pH=1的溶液中： Na^＋、Fe³^＋、NO₃^－、SiO₃²^－

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能促进水的电离，并使溶液中c(H^＋)>c(OH^－)的操作是
①将水加热　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO₂　④向水中加入明矾晶体　⑤向水中加NaHCO₃固体　⑥向水中加NaHSO₄固体

A．①②④⑤

B．①④⑤

C．③④⑤

D．④

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下列有关溶液的叙述错误的是

A．常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c(H^＋)＝c(OH^－)＝10^－⁷mol·L^－¹

B．常温下，某溶液中由水电离出来的c(OH^－)＝1.0×10^－¹² mol·L^－¹，则该溶液可能为NaOH溶液

C．相同温度下，1 mol·L^-1醋酸溶液与0.5 mol·L^-1醋酸溶液中，c（H⁺）之比小于2∶1

D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多

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已知：H⁺(aq) + OH^－(aq) ＝ H₂O(l) △H =－57.3 kJ·mol^－¹。
对于下列反应：
①HCl(aq) + NH₃·H₂O(aq) ＝ NH₄Cl(aq) + H₂O(l) △H =－a kJ·mol^－¹
②HNO₃(aq) + KOH(aq) ＝ KNO₃(aq) + H₂O(l) △H =－b kJ·mol^－^1[
则a、b的大小关系为

A．a＞b

B．b＞a

C．a = b

D．无法比较

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（6分）（1）某温度下，纯水中c(H⁺) = 5×10^-7mol·L^－¹，则此时纯水中的c(OH^－) =" ____" mol·L^－¹；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H⁺) = 5.0×10^-3mol·L^－¹，则c(OH^－) =" ____" mol·L^－¹。
（2）已知室温下pH＝2的高碘酸(H₅IO₆)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性，则高碘酸的电离方程式是__________________________。

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