下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )A.H+ Na+CO32-Cl-B.Ba2+Na+NO3-H+C.K+ H+ SO42-OH-D.Ag+ Al
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下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )A.H+ Na+CO32-Cl- | B.Ba2+Na+NO3-H+ | C.K+ H+ SO42-OH- | D.Ag+ Al3+ Cl-SO42- |
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答案
B |
解析
A不能,氢离子和碳酸根离子不能共存. B可以. C不能,氢离子和氢氧根离子不能大量共存. D不能,银离子和氯离子不能大量共存. |
举一反三
下列叙述正确的是 A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中, 溶质浓度大小关系是:c[(NH4)2Fe(SO4)2] < c[(NH4)2SO4] < c(NH4Cl) | B.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液,有AgI沉淀生成,说明AgCl的溶解度小于AgI 的溶解度 | C.0.2 mol?L-1盐酸与等体积0.05 mol?L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1 | D.0.2 mol?L-1的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=2c(CO32-)+c(OH-) |
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(Ⅰ)(6分)现有下列物质: ①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡 ⑤铜 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液 请用以上物质回答下列问题。(填序号) (1)在上述状态下能导电的物质是 ; (2)属于弱电解质的是 ; (3)属于非电解质,但溶于水后的水溶液能导电的是 ; (Ⅱ)(4分) 某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度,取25.00mL某品牌食用白 醋于锥形瓶中,在实验室用浓度为cb mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。 (1)左图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差l mL, A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为 mL。
(2)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次 所取白醋体积均为VmL,NaOH标准液浓度为c mo1/L,三次实 验结果记录如下:
实验次数
| 第一次
| 第二次
| 第三次
| 消耗NaOH溶液体积/mL
| 26.02
| 25.35
| 25.30
| 从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次, 其原因可能是 。 A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡 B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗 C.第一次滴定用的锥形瓶未润洗 D.滴定结束时,俯视读数 (3)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简): c= 。 (Ⅲ)(15分) 已知:在25时H2OH++OH- KW=10-14 CH3COOH H++ CH3COO- Ka=1.8×10-5 (1)取适量醋酸溶液,加入少量醋酸钠固体,此时溶液中C(H+)与C(CH3COOH) 的比值 (填“增大”或“减小”或“不变”) (2)醋酸钠水解的离子方程式为 。当升高温度时,C(OH—)将 (填“增大”“减小”“不变”); (3)0.5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠 的比值)为a;1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系 为 ,a与b的关系为 (填“大于”“小于”“等于”); (4)将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 (5)若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7,则c(Na+)_______________ c(CH3COO-)(填“大于”、“小于”或“等于”), (6)若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得,则下列说法不正确的是____________。 A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol·L-1 B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7 C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2 D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2 (7)在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固 体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1,以上三种金属离子中 能生成沉淀,原因是 (KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14) (8)取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液,加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+) = 。 |
在给定条件下,可以大量共存的离子组是A.含有0.1 mol·L—1 Fe3+的溶液中:H+、Fe2+、Na+、Br- | B.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl—、SO | C.在pH=1的溶液中:Mg2+、Na+、ClO-、NO3- | D.加入强碱再加热,既有气体放出又有沉淀生成的溶液:Ca2+、HCO3-、NH4+、Cl- |
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常温下,由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中,下列各组离子一定能大量共存的是A.NH4+、Al3+、NO3-、Cl- | B.Na+、Ba2+、Cl-、NO3- | C.Cu2+、Fe2+、Cl-、NO3- | D.Na+、AlO2-、SO42-、SiO32- |
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(6分)常温下,将0.1000 mol L-1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L-1的一元酸HA溶液中,测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。 (1)HA与NaOH溶液反应的离子方程式是 。 (2)图中②点所示溶液中,下列粒子的浓度关系正确的是 (填序号)。 a.2c(Na+)= c(HA)+c(A-) b.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) c.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) (3)图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V 20.00 mL(填“>”、“<”或“=”)。 |
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