下列各组离子在指定溶液中,能大量共存的是A.加入KSCN显红色的溶液中:Na+、Cu2+、Cl-、I-B.c(CO32-)="0.1" mol/L的溶液中:K+

下列各组离子在指定溶液中,能大量共存的是A.加入KSCN显红色的溶液中:Na+、Cu2+、Cl-、I-B.c(CO32-)="0.1" mol/L的溶液中:K+

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下列各组离子在指定溶液中,能大量共存的是
A.加入KSCN显红色的溶液中:Na+、Cu2+、Cl、I
B.c(CO32)="0.1" mol/L的溶液中:K+、Na+、SO42、OH
C.c(H+)/c(OH)=l012的溶液中:NH4+、Fe2+、NO3、SO42
D.加入铝粉能产生大量氢气的溶液中:Na+、Ca2+、HCO3、NO3

答案
B
解析

正确答案:B
A、Fe3 与I不共存;B、正确;C、4H+3Fe2+NO3=3Fe3+NO+2H2O;D、HCO3无论是强酸性还是强碱性均大量存在。
举一反三
下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是(  )
A.K+、Cl-、HCO3-、SO42-
B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
C.Ca2+、Fe3+、Na+、NO3-
D.Ba2+、Cl-、Na+、CO32-

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在酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的离子组是(  )
A.NH、Al3+、SO、NO
B.K+、Na+、CO、NO
C.K+、NH、MnO、SO
D.Na+、K+、NO、HSO

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向0.1mol/L的NaOH溶液中慢慢滴加同浓度的醋酸溶液,离子浓度之间的关系不可能出
现的是
A.c(CH3COO-)>c(H+) = c(Na+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(OH-) >c(CH3COO-)>c(H+)
C.c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)D.c(Na+) >c(CH3COO-)>c(OH-) >c(H+)

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根据下表提供的数据可知能大量共存的微粒组是
化学式
电离常数
CH3COOH
K=1.7×10-5
HClO
K=3.0×10-8
H2CO3
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A.H2CO3、HCO3-、CH3COO-、ClO-
B.HClO、 HCO3-、CH3COO-、ClO-
C.HClO 、HCO3-、ClO-、CO32-
D.HCO3- 、CH3COO-、ClO-、CO32-
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(11分)研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用的双赢的课题。
(1)CO可用于合成甲醇。在压强为0.1Mpa条件下,在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2,在催化剂作用下合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡时CO的转化率与温度,压强的关系如下图:

(i)该反应属于_____________反应:(填“吸热”或“放热”)。
(ii)100℃时,该反应的平衡常数:K=_____________;(用a、b的代数式表示)。
若一个可逆反应的平衡常数K值很大,对此反应的说法正确的是:_________________填序号)
A.该反应使用催化剂意义不大;
B.该反应发生将在很短时间内完成;
C.该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小;
D.该反应一定是放热反应;
(iii)在温度和容积不变的情况下,再向平衡体系中充入amolCO,2amolH2,达到平衡时CO转化率________(填“增大”,“不变”或“减小”,下同)平衡常数:________。
(iv)在某温度下,向一容积不变的密闭容器中充入2.5molCO,7.5molH2,反应生成CH3OH(g),达到平衡时,CO转化率为90%,此时容器内压强为开始时的压强__________倍。
(2)某温度条件下,若将CO2(g)和H2(g)以体积比1:4混合,在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷,已知:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3KJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l)        △H=-285.8KJ/mol
则CO2(g)和H2(g)反应生成液态水的热化学方程式为:_________________________。
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