下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是( )A.K+、Cl-、HCO3-、SO42-B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C.Ca2+、Fe3+
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下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是( )A.K+、Cl-、HCO3-、SO42- | B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42- | C.Ca2+、Fe3+、Na+、NO3- | D.Ba2+、Cl-、Na+、CO32- |
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答案
B |
解析
正确答案:B A、HCO3-+H+=H2O+CO2↑;B、能大量共存;C、Fe3+是黄色溶液;D、2H++CO32-=H2O+CO2↑ |
举一反三
在酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的离子组是( )A.NH、Al3+、SO、NO | B.K+、Na+、CO、NO | C.K+、NH、MnO、SO | D.Na+、K+、NO、HSO |
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向0.1mol/L的NaOH溶液中慢慢滴加同浓度的醋酸溶液,离子浓度之间的关系不可能出 现的是A.c(CH3COO-)>c(H+) = c(Na+)>c(OH-) | B.c(Na+)>c(OH-) >c(CH3COO-)>c(H+) | C.c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-) | D.c(Na+) >c(CH3COO-)>c(OH-) >c(H+) |
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根据下表提供的数据可知能大量共存的微粒组是
化学式
| 电离常数
| CH3COOH
| K=1.7×10-5
| HClO
| K=3.0×10-8
| H2CO3
| K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
| A.H2CO3、HCO3-、CH3COO-、ClO- B.HClO、 HCO3-、CH3COO-、ClO- C.HClO 、HCO3-、ClO-、CO32- D.HCO3- 、CH3COO-、ClO-、CO32- |
(11分)研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用的双赢的课题。 (1)CO可用于合成甲醇。在压强为0.1Mpa条件下,在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2,在催化剂作用下合成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡时CO的转化率与温度,压强的关系如下图:
(i)该反应属于_____________反应:(填“吸热”或“放热”)。 (ii)100℃时,该反应的平衡常数:K=_____________;(用a、b的代数式表示)。 若一个可逆反应的平衡常数K值很大,对此反应的说法正确的是:_________________填序号)A.该反应使用催化剂意义不大; | B.该反应发生将在很短时间内完成; | C.该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小; | D.该反应一定是放热反应; | (iii)在温度和容积不变的情况下,再向平衡体系中充入amolCO,2amolH2,达到平衡时CO转化率________(填“增大”,“不变”或“减小”,下同)平衡常数:________。 (iv)在某温度下,向一容积不变的密闭容器中充入2.5molCO,7.5molH2,反应生成CH3OH(g),达到平衡时,CO转化率为90%,此时容器内压强为开始时的压强__________倍。 (2)某温度条件下,若将CO2(g)和H2(g)以体积比1:4混合,在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷,已知: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3KJ/mol H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) △H=-285.8KJ/mol 则CO2(g)和H2(g)反应生成液态水的热化学方程式为:_________________________。 |
(8分)A、B代表不同物质,都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合.要求:相同浓度时,A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度;相同浓度时,B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。 (1)写出化学式A1________,A2________,B1________,B2________; (2)相同温度下,当A1、B1的物质的量浓度相等时,两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______________________ _; (3)写出0.1 的溶液中离子浓度大小排序 ________________; (4)B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,原因是 ________________; (5)若B1、B2两溶液的pH=5,则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为__________。 |
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