向0.1mol/L的NaOH溶液中慢慢滴加同浓度的醋酸溶液,离子浓度之间的关系不可能出现的是A.c(CH3COO-)>c(H+) = c(Na+)>c(OH-)

向0.1mol/L的NaOH溶液中慢慢滴加同浓度的醋酸溶液,离子浓度之间的关系不可能出现的是A.c(CH3COO-)>c(H+) = c(Na+)>c(OH-)

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向0.1mol/L的NaOH溶液中慢慢滴加同浓度的醋酸溶液,离子浓度之间的关系不可能出
现的是
A.c(CH3COO-)>c(H+) = c(Na+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(OH-) >c(CH3COO-)>c(H+)
C.c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)D.c(Na+) >c(CH3COO-)>c(OH-) >c(H+)

答案
C
解析

答案:C(有问题,应无选项符合题意)
原溶液中是Na和 OH,由电荷守恒c(OH-)=c(Na+)+c(H+),c(OH-)>c(Na+)>c(H+)随醋酸的加入,c(CH3COO-)不断增大,c(OH-)不断减小,最初出现C选项,c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-),进而变成B选项,B.c(Na+)>c(OH-) >c(CH3COO-)>c(H+),再加醋酸,D.c(Na+) >c(CH3COO-)>c(OH-) >c(H+),到恰好完全反应时,NaOH与醋酸的物质的量相同时,c(Na+)+c(H+)=c(OH-) +c(CH3COO-),随醋酸加入出现中性,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-),再加醋酸,出现c(CH3COO-)> c(Na+)>c(H+)>c(OH-),随醋酸加入出现A.c(CH3COO-)>c(H+) = c(Na+)>c(OH-),醋酸过量后出现,c(CH3COO-)>c(H+) > c(Na+)>c(OH-),故原题无符合题意的选项。
举一反三
根据下表提供的数据可知能大量共存的微粒组是
化学式
电离常数
CH3COOH
K=1.7×10-5
HClO
K=3.0×10-8
H2CO3
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A.H2CO3、HCO3-、CH3COO-、ClO-
B.HClO、 HCO3-、CH3COO-、ClO-
C.HClO 、HCO3-、ClO-、CO32-
D.HCO3- 、CH3COO-、ClO-、CO32-
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(11分)研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用的双赢的课题。
(1)CO可用于合成甲醇。在压强为0.1Mpa条件下,在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2,在催化剂作用下合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡时CO的转化率与温度,压强的关系如下图:

(i)该反应属于_____________反应:(填“吸热”或“放热”)。
(ii)100℃时,该反应的平衡常数:K=_____________;(用a、b的代数式表示)。
若一个可逆反应的平衡常数K值很大,对此反应的说法正确的是:_________________填序号)
A.该反应使用催化剂意义不大;
B.该反应发生将在很短时间内完成;
C.该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小;
D.该反应一定是放热反应;
(iii)在温度和容积不变的情况下,再向平衡体系中充入amolCO,2amolH2,达到平衡时CO转化率________(填“增大”,“不变”或“减小”,下同)平衡常数:________。
(iv)在某温度下,向一容积不变的密闭容器中充入2.5molCO,7.5molH2,反应生成CH3OH(g),达到平衡时,CO转化率为90%,此时容器内压强为开始时的压强__________倍。
(2)某温度条件下,若将CO2(g)和H2(g)以体积比1:4混合,在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷,已知:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3KJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l)        △H=-285.8KJ/mol
则CO2(g)和H2(g)反应生成液态水的热化学方程式为:_________________________。
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(8分)A、B代表不同物质,都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合.要求:相同浓度时,A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度;相同浓度时,B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。
(1)写出化学式A1________,A2________,B1________,B2________;
(2)相同温度下,当A1、B1的物质的量浓度相等时,两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______________________        _;
(3)写出0.1 溶液中离子浓度大小排序           ________________;
(4)B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,原因是   ________________;
(5)若B1、B2两溶液的pH=5,则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为__________。
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下列各组离子,一定能大量共存的是:
A.常温下,c(H+)/c(OH)=1×10-12的溶液:I、Cl、HCO3、Na+
B.含有大量Fe3+的溶液:Na+、HCO3、NO3、CO32
C.加入铝粉能产生氢气的溶液:NH4+、Fe2+、SO42、Cl
D.由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol?L-1溶液中:K+、Cl、NO3、Na+

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向15mL 0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1甲酸(HCOOH,一元弱酸)溶液,溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如右图所示,有关粒子浓度大小关系正确

A.在A、B间任意一点c(K+) > c(HCOO-) > c(OH-) > c(H+)
B.在B点:c(K+) = c(HCOO-) > c(OH-) = c(H+),且a=7.5
C.在C点:c(HCOO-) > c(K+) > c(OH-) > c(H+)
D.在D点:c(HCOO-) + c(HCOOH) > 2c(K+)
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