向0.1mol/L的NaOH溶液中慢慢滴加同浓度的醋酸溶液，离子浓度之间的关系不可能出现的是A．c(CH3COO-)＞c(H+) = c(Na+)＞c(OH-)

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向0.1mol/L的NaOH溶液中慢慢滴加同浓度的醋酸溶液，离子浓度之间的关系不可能出
现的是

A．c(CH₃COO^-)＞c(H⁺) = c(Na⁺)＞c(OH^-)	B．c(Na⁺)＞c(OH^-) ＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)
C．c(OH^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^-)	D．c(Na⁺) ＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-) ＞c(H⁺)

答案

解析

答案：C（有问题，应无选项符合题意）
原溶液中是Na^＋和 OH^―，由电荷守恒c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)，c(OH^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)随醋酸的加入，c(CH₃COO^-)不断增大，c(OH^-)不断减小，最初出现C选项，c(OH^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^-)，进而变成B选项，B．c(Na⁺)＞c(OH^-) ＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)，再加醋酸，D．c(Na⁺) ＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-) ＞c(H⁺),到恰好完全反应时，NaOH与醋酸的物质的量相同时，c(Na⁺)＋c(H⁺)=c(OH^-) ＋c(CH₃COO^-)，随醋酸加入出现中性，c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)>c(H⁺)=c(OH^-)，再加醋酸，出现c(CH₃COO^-)> c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)，随醋酸加入出现A．c(CH₃COO^-)＞c(H⁺) = c(Na⁺)＞c(OH^-)，醋酸过量后出现，c(CH₃COO^-)＞c(H⁺) > c(Na⁺)＞c(OH^-),故原题无符合题意的选项。

举一反三

根据下表提供的数据可知能大量共存的微粒组是

化学式	电离常数
CH₃COOH	K=1.7×10^-5
HClO	K=3.0×10^-8
H₂CO₃	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

A．H₂CO₃、HCO₃^-、CH₃COO^-、ClO^-
B．HClO、 HCO₃^-、CH₃COO^-、ClO^-
C．HClO 、HCO₃^-、ClO^-、CO₃^2-
D．HCO₃^-、CH₃COO^-、ClO^-、CO₃^2-

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（11分）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用的双赢的课题。
（1）CO可用于合成甲醇。在压强为0.1Mpa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH₂，在催化剂作用下合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）平衡时CO的转化率与温度，压强的关系如下图：

（i）该反应属于_____________反应：（填“吸热”或“放热”）。
（ii）100℃时，该反应的平衡常数：K=_____________；（用a、b的代数式表示）。
若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是：_________________填序号）

A．该反应使用催化剂意义不大；

B．该反应发生将在很短时间内完成；

C．该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小；

D．该反应一定是放热反应；

（iii）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO，2amolH2，达到平衡时CO转化率________（填“增大”，“不变”或“减小”，下同）平衡常数：________。
（iv）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5molCO，7.5molH₂，反应生成CH₃OH（g），达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时的压强__________倍。
（2）某温度条件下，若将CO₂（g）和H₂（g）以体积比1：4混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol
H₂（g）+1/2O₂（g）= H₂O（l） △H=-285.8KJ/mol
则CO₂（g）和H₂（g）反应生成液态水的热化学方程式为：_________________________。

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(8分)A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．要求：相同浓度时，A₁溶液中水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度；相同浓度时，B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度。
（1）写出化学式A₁________，A₂________，B₁________，B₂________；
（2）相同温度下，当A₁、B₁的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______________________ _；
（3）写出0.1

的

溶液中离子浓度大小排序 ________________；
（4）B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，原因是 ________________；
（5）若B₁、B₂两溶液的pH＝5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为__________。

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下列各组离子，一定能大量共存的是：

A．常温下，c(H⁺)/c(OH^－)=1×10^-12的溶液：I^－、Cl^－、HCO₃^－、Na⁺

B．含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、HCO₃^－、NO₃^－、CO₃²^－

C．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄²^－、Cl^－

D．由水电离出的c(H⁺)=1×10^－12 mol?L^－1溶液中：K⁺、Cl^－、NO₃^－、Na⁺

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向15mL 0.1mol·L^-1KOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1甲酸(HCOOH，一元弱酸)溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如右图所示，有关粒子浓度大小关系正确

A.在A、B间任意一点c(K⁺) > c(HCOO^-) > c(OH^-) > c(H⁺)
B.在B点：c(K⁺) = c(HCOO^-) > c(OH^-) = c(H⁺)，且a=7.5
C.在C点：c(HCOO^-) > c(K⁺) > c(OH^-) > c(H⁺)
D.在D点：c(HCOO^-) + c(HCOOH) > 2c(K⁺)

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