下列各组离子,一定能大量共存的是:A.常温下,c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液:I-、Cl-、HCO3-、Na+B.含有大量Fe3+的溶液:Na+
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下列各组离子,一定能大量共存的是:A.常温下,c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液:I-、Cl-、HCO3-、Na+ | B.含有大量Fe3+的溶液:Na+、HCO3-、NO3-、CO32- | C.加入铝粉能产生氢气的溶液:NH4+、Fe2+、SO42-、Cl- | D.由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol?L-1溶液中:K+、Cl-、NO3-、Na+ |
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答案
D |
解析
A c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液显碱性,HCO3-在碱性环境中不存在。 B Fe3+与HCO3-双水解,不共存 C 加入铝粉能产生氢气的溶液可能显酸性,也可能显碱性,但碱性环境中不存在 D 由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol?L-1溶液可能显酸性,也可能显碱性,这些离子都可以共存。故选D 。 |
举一反三
向15mL 0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1甲酸(HCOOH,一元弱酸)溶液,溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如右图所示,有关粒子浓度大小关系正确
A.在A、B间任意一点c(K+) > c(HCOO-) > c(OH-) > c(H+) B.在B点:c(K+) = c(HCOO-) > c(OH-) = c(H+),且a=7.5 C.在C点:c(HCOO-) > c(K+) > c(OH-) > c(H+) D.在D点:c(HCOO-) + c(HCOOH) > 2c(K+) |
20ml 1mol/LCH3COOH溶液跟40ml 0.5mol/LNaOH溶液相混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( )A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | B.c(Na+)=c(CH3COO-),c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | C.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(CH3COO-) | D.c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(CH3COO-) |
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下列有关平衡常数的说法正确的是( )A.已知,则对应的化学反应可以表示为: 2CO2( g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) | B.将某浓度氢氟酸溶液升高温度,氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大 | C.常温下,向纯水中加入碳酸钠,水的电离程程度变大,Kw变大 | D.化学平衡常数K与温度有关,随温度的升高,K可能增大也可能减小,或者不变 |
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下列化学原理表述正确的是 ( )A.氢硫酸溶液加水稀释,电离程度增大,H+浓度增大 | B.同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应,醋酸的反应速率快,生成H2的物质的量多 | C.NaHCO3溶液不显中性的原因:HCO3-+H2OCO32-+H3O+ | D.Na2CO3溶液中满足:2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3) |
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下列电离方程式中,正确的是A.Ba(OH)2 =Ba2++ (OH)- | B.FeCl3=Fe2++3Cl- | C.H2SO4 =H2++SO42- | D.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- |
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